氧化还原滴定法的滴定突跃是什么突跃

【】氧化还原滴定法的滴定突跃是氧化还原电位的突跃。以4价铈滴定2价铁为例：
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
1、用0.1000mol/L Ce（SO4）2，滴定20.00ml滴定0.1000mol/L FeSO4，其滴定突越，可以 通过能斯特方程式进行计算氧化还原的电极电位的变化；
2、在计量点前， Fe2+ 是剩余的，所以溶液的电极电位应该是：
E（Fe3+/Fe2+）=Eo +0.059 log（[Fe3+]/[Fe2+]）
3、在计量点后，Ce4+ 是剩余的，所以溶液的电极电位应该是：
E（Ce4+/Ce3+ ）=Eo +0.059 log（[Ce4+]/[Ce3+]）
4、滴定突越的溶液的电极电位：
E（Fe3+/Fe2+）=0.68 +0.059 log 1000 = 0.68 +0.18 = 0.86 （v）
E（Ce4+/Ce3+ ）=1.26 +0.059 log1000 = 1.26 +0.18 = 1.44 （v）
5、计量点是的电位：E（计量点）=（0.68 +1.26 ）/2 = 1.06（v）

电位差的突变，

和中和反应一个道理，氧化剂货还原剂中任意一个的浓度突变