我认为原因基本有这两点。
一、比较是相对的，在比较的时候应该有个标准。你说的吸电子效应会分散正电荷是对的，这自然使体系趋于稳定（照比如果不分散的话），但是这个诱导效应相对较弱的，而且sp2杂化的部分因为被拉电子效应影响，键距变大，从而变得更不稳定。在化合物都有这个规律，两个电负性大的基团集中就不稳定，如偕二醇，重叠双键等，他们争夺负电荷，无法消除不稳定因素。就像男性需要找个女性，女性需要找个男性，这样才稳定，两个男的在一起可能可以，但是……sp杂化的碳电负性大于sp2杂化的碳，sp杂化的碳更不易容纳正电荷，这是主要的。
二、从共轭上来说，sp杂化的碳的空轨道与π键垂直，不能形成共轭，正电荷不能分散。
相比之下，烷基正离子的正电荷不仅碳的电负性小，而且可以形成σ-p超共轭，使正电荷分散，能量降低。
还有，从生成热可以量化地看出碳正离子的稳定性。CH3CH2+ 941kJ/mol；CH2=CH+ 1192kJ/mol；苯正离子 1242kJ/mol
烷基供电子能量强
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