实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．（1）若用200mL 10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应

2025-04-13 11:14:47

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回答1：

（1）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol，根据化学方程式：MnO₂+4HCl?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O可知，在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气2mol×

=0.5mol，加热过程中浓盐酸中部分HCl挥发，且HCl参与反应，随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应，故生成的氯气会小于0.5mol，
故答案为：小于；加热过程中浓盐酸中部分HCl挥发，且HCl参与反应，随反应进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不与二氧化锰反应；
（2）n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，
MnO₂+4HCl?MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1 1
0.1mol n（Cl₂）
n（Cl₂）=

0.1mol×1

=0.1mol
被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒，可知被氧化HCl物质的量=0.1mol×2=0.2mol，
标况下，生成氯气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：被氧化的氯化氢的物质的量是0.2mol，标况下生成氯气的体积为2.24L．