如果是以惰性电极电解
1：以 KCl (aq)
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-（按人教版课本写法，写成2H+ + 2e- = H2↑也算对）
总反应：2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-
2：NaOH (aq)
阳极：4OH- - 4e- = O2↑ + 2H2O
阴极：4H2O + 4e- = 2H2 + 4OH-
（按人教版课本写法，写成 4H+ + 4e- = 2H2↑ 也算对）
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑
3：H2O（这个不好说，要看溶质是什么。如果是纯水，由于纯水中水电离出的H+和OH-浓度很小，导电能力差，电解速度很慢。在这姑且认为你说的是加入电解质后溶液呈中性，且电解质不反应吧）
阳极：2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+
阴极：4H2O + 4e- = 2H2↑ + 4OH-
总反应：2H2O = 2H2↑ + O2↑
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