1.随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。
2.总体上金属元素第一电离能较小非金属元素第一电离能较大。
3.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。所以同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素。
4.同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。
5.同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
6.同一副族第一电离能变化不规则
简单说，
每一周期从左到右第一电离能逐渐增大，但第二主族P亚层全空，第五主族P亚层半满，故分别高于相邻的第三主族和第六主族元素
每一主族从上至下第一电离能减小
注意第一电离能和电负性的差别
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