[化学-物质结构与性质]铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．（1）基态铬原子的价电子排布

（1）基态铬原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，价电子排布式为3d⁵4s¹，故答案为：3d⁵4s¹；
（2）①反应式中非金属元素有三种：O、C、Cl，它们的电负性由大到小顺序是O＞Cl＞C，故答案为：O＞Cl＞C；
②常温时CrO₂Cl₂为液体，说明熔点低，所以固态CrO₂Cl₂属于分子晶体，故答案为：分子；
③COCl₂分子中有1个C=O键和2个C-Cl键，所以COCl₂分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3：1，故答案为：3：1；
（3）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni²⁺的离子半径小于Fe²⁺的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO，故答案为：＞；
（4）A．该复合物中存在化学健类型有离子键、配位键、极性共价键等，故A错误；
B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³，故B正确；
C．该复合物中配位体有CO、H₂O和Cl原子，故C错误；
D．CO与N₂属于等电子体结构相似，故结构式为C≡O，故D正确；
故选：AC；
（5）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以NH₃中共用电子对偏向N，而在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，
故答案为：N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu²⁺形成配位键．