（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag；
（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；
（3）取固体滴加稀盐酸，无气泡，锌完全反应，取反应后的溶液，插入铜片或滴入氯化钠溶液，若无明显变化，说明猜想①成立，若表现有银白色物质或溶液中出现白色沉淀，说明猜想②成立．
故答案为：
（1）Zn+2AgNO3═Zn （NO3）2+2Ag
（2）①硝酸锌和硝酸铜； ②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银
（3）
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝（或铜片） | 如果铜丝表面无变化 或如果铜丝表面有银白色固体析出 |
证明猜想①成立 或证明猜想②成立 |
| 方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸（或其他氯化物溶液） | 如果滤液无明显变化 或如果有白色沉淀生成 |
证明猜想①成立 或证明猜想②成立 |
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