帮忙解析一下这道高二有关化学化学平衡的选择题，要有过程哦，谢谢~~

答案选B
N2+3H2=可逆=2NH3
A.达到平衡时，氮气和氢气的物质的量之比为1:3
又反应中消耗或生成氮气和氢气的物质的量之比为1:3
所以加入氮气和氢气的物质的量也是1:3
x:y=1:3
B.反应前后氮气和氢气的物质的量都是1:3.所以他们的转化率之比为1:1
C.达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等。
V正(H2)=V逆(H2)
又2V逆(H2)=3V逆(NH3)
所以，平衡时，生成氢气和氨气的速率之比为3:2
D.用极限法来求
加入初始投入的全部为氢气和氮气，此时，投入氮气为0.14mol
加入投入全部为氨气，氨气物质的量为0.28mol,氢气和氮气物质的量为0
所以0

B
A因为N2和H2的反应消耗的比值是1:3，而平衡时他们物质的量也是1:3，所以可以推出不论反应怎么进行，x:y都等于1:3，所以A合理
B：进行化学平衡的计算就知道，转化率一定是相等的，通过A的解释自己想
C：反应速率之比就是系数比，不解释
D：通过A，来分析。题目只说平衡时物质的量是这么多，不清楚反应具体是从哪个方向开始进行的，但是，不论从哪个方向开始进行，N2的物质的量最少要是大于0的，最多是0.14mol，这个也是计算的来的（就是假设起始时氨气是0，解得氮气是0.14，而氨气由题可知一定大于0，所以氮气最多只能小于0.14，否则平衡时的物质的量就不会是0.1,0.3,0.08了）
解释太麻烦，将就一下看吧，看不懂就算了