物理中原子能级与化学中电子层能级什么关系？（高中）

化学将电子想成在一个个轨道上运行，例如1S，2P什么的，每个轨道上有两个电子。
物理将电子想成在一个个能级上，每个电子具有的能量不同。其实物理上的能级是按照电子来排布的，最靠近原子核的那一个电子为第一能级，依此类推。

E=E1/（n的平方）
E1=13.6
n是电子层

原子能级
atomic energy levels
原子系统能量量子化的形象化表示。按照量子力学理论，可计算出原子系统的能量是量子化的，能量取一系列分立值；能量值取决于一定的量子数，因此能级用一定的量子数标记。能级取决于原子的电子组态，此外还取决于原子内相互作用的耦合类型，在LS耦合情形下，总轨道角动量、总自旋和总角动量的量子数L、S、J都是好量子数，能级标记为一定的符号
。例如
，氦原子某能级符号表示为1s2p3P2
，其中左边部分1s2p为电子组态，大写拉丁字母分别对应于L＝0、1、2、3、…的拉丁字母S、P、D、F、…
，左上角的数值为2S＋1，表示多重态的重数
，右下角的数值是J值
。在磁场中原子磁矩与磁场的相互作用导致能级分裂，还须用相应的磁量子数分别予以标记。

化学书上的能级是根据轨道杂化理论得出来的。