初中化学知识点总结
初中化学知识点总结
1个单位的化学世界
1化学是研究的基础科学的组合物中的材料，结构，性质的变化。
我们的劳动人民，商代的青铜器，战国炼铁，炼钢。
3，绿色化学-----环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）
？？①四个特点P6（原料，条件，零排放的产品）②核心：化学原理从源头上消除污染
4，蜡烛燃烧实验（描述的现象，而不是一个产品的名称）
（1）火焰：焰心，内焰（明亮），外焰（最高温度）
（2）比较的阻燃层的温度：平成火焰的火柴杆。现象：两端的第一碳化;结论：外焰温度，最高
（3）测试产品H2O：干燥寒冷的烧杯盖上面的火焰雾烧杯
？？？？？？？？？CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰，振荡变得混浊
（4）关：白色的烟的石蜡蒸气点燃白色的烟，蜡烛复苏。说明燃烧石蜡蒸汽。
5，吸入的空气和呼出的气体比较
？？结论：与吸入的空气相比，呼出气体中的氧气减少，CO2和H2O的量增加
？（吸入空气和呼出的气体成分是一样的）
6，学习化学 - 科学探究的重要途径
？？的一般步骤：→猜想与假设→设计实验实验验证→→记录与结论→反思与评价问题，
？？化学学习的特点：关注的物质，变化，变化过程及其现象的性质;
7，化学实验（化学是实验为基??础的科学）
一种常用仪器的使用方法
（A）
用于加热的仪器 - 试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿，锥形瓶
？？可以直接加热的仪器 - 试管，蒸发皿燃烧匙
？？？只有间接加热设备 - 烧杯，烧瓶，锥形瓶（垫石棉网 - 受热均匀）
？？该仪器可用于固体加热 - 管，蒸发皿
？？该仪器可用于液体加热 - 试管，烧杯，蒸发皿中，烧瓶中，锥形烧瓶中
？？非加热的仪器 - 量筒，漏斗，集气瓶
（B）测量容器 - 量筒
？测量液体体积的气瓶必须把光滑。视线与线的规模，和一个带刻度的量筒的液体弯月面的最低点保持水平。
在气缸不能被用于加热，和不能使用的反应容器中。范围为10毫升的量筒，一般只能读取0.1毫升。
（C）重量 - 托盘天平（用于粗略称重准确至0.1 g）。
？？？？注：（1）调整零
？？？？？？？？（2）称量物和权重“的位置，离开了正确的代码。
？？？？？？？？（3）称量物体不能直接放在托盘上。
？？普药，体重在双方的托盘上放一块大小，同等质量的纸张，重量纸张上。湿的或有腐蚀性的药物（如钠），在冲压玻璃器皿（如小烧杯中，表面的菜）称重。
？？？？？？？？（4）重量镊子夹持。增加重量，再加上大质量的权重，后加入质量重量（第一大小）
？？？？？？？？（5）称量后的游码为零。体重恢复到重量箱。
（D）加热器皿 - 酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：
①酒精不能被添加在酒精灯上燃烧;
用火柴点燃酒精灯（2）从侧面看，而不是直接点燃酒精灯酒精灯点燃另一盏灯;③熄灭酒精灯灯帽，放出来的，不是吹出来的。
（2）在酒精灯是醇的量不超过2/3的体积酒精灯应不小于四分之一。
（3）酒精灯火焰被分成3层，外层的火焰内的火焰，火焰核心。用酒精灯外焰加热物体。
（4）如果酒精灯不慎翻倒燃烧，燃烧酒精在实验阶段，应及时用沙子盖掉或用湿抹布，不能用水洗，扑灭火焰。
（E）的持有人 - 金属捕集管夹
？？？在试管口应位于铁夹夹紧管子，近1/3。
？测试管座煎锅，不按拇指短柄。
？？测试管夹持器夹持该试管中，管夹从管的底部设置应;
保持夹持零件的试管口近1/3;
（F）分离材料及加液的仪器 - 漏斗，长颈漏斗
？？过滤器，应使口漏斗管下端并承接的烧杯内的距离，以避免滤液飞溅。
？？长颈漏斗喷嘴被插入在该液位以下，为了防止生成的气体逸出的长颈漏斗的下端。
其次，化学实验的基本操作
获得药品（一）
如图1所示，存储的药物：
？？一般固体药物上的广口瓶，瓶（滴管瓶可被放置在一个小的量的液体药品）上的窄口的液体药物，金属钠沉积在煤油中，白磷在水中沉积
一般原则，药品访问
（1）药品：实验所需的金额。如果有不使用时，应被视为覆盖试管底部的最小量的固体是适当的
（2）空气污染防治：空气污染造成的有害气体（CO，SO2，氮氧化物）和烟尘和其他。目前，该项目包括空气中的CO，SO2，NO2，O3和可吸入颗粒物等污染指数。
（3）空气污染的危险，保护：
危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球变暖，臭氧层破坏，酸雨
保护：加强监测空气质量，提高国家的环境，使用清洁能源，工厂废气处理积极植树，造林，种草后排放
（4）对环境的污染问题：
臭氧层耗竭（氟里昂，氮氧化物等）温室效应（CO2，CH4）
酸雨（NO2，SO2等）白色污染（塑料垃圾）
6个氧
（1）氧气的化学性质：独特的性质：支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质的反应现象
？？物理现象
？？？在空气中的碳，以保持红热，发出白色的光清晰的云，石灰水气体中的氧气产生
？？？磷产生大量白烟
？？？空气中的硫含量，幽幽的淡蓝色火焰发出明亮的蓝紫色火焰中的氧气产生的气体，有刺激性气味
？？？镁一道刺眼的白光，放出热量，生成白色固体
？？？铝
？？？铁剧烈燃烧，产生的火花，生成的黑色固体（四氧化三铁）
？？石蜡在氧气中燃烧发出白光凝结瓶壁，阴天石灰水产生的气体澄清
？*铁，铝燃烧要放少量的水或沙子在底部的集气瓶的目的：防止溅落的高温熔体爆瓶的底部。
？？铁，铝在空气中燃烧。
（3）制备的氧气：
工业氧 - 分离液空气法案（原理：沸点的氮和氧的，不同的物理变化）
实验室系统氧原则2H2O2二氧化锰2H2O + O2↑
？？？？？？？？？？？？？？？2KMnO4△K2MnO4 +二氧化锰+ O2↑
？？？？？？？？？？？？？？？2KClO3MnO22KCl +3 O2↑
（4）气体系统，采取与该集合的选择装置△
设备：加热固 - 固，固 - 液不加热收集装置：根据材料的密度，溶解性
（5）准备的氧的步骤和注意
（例如氧气与水置换方法高锰酸钾系统收集）
一个步骤：检查 - 加载 - 固定 - 点 - 关闭 - 移 - 熄
B，注意
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流管破裂引起的
②药品平铺在试管底部均匀的热
③喷嘴的铁夹文件夹中约1/3
④导管应稍露出橡皮塞：易产气放电
⑤试管应该把棉口：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水收集直到气泡均匀且连续时发出的集合（放电的开始是在试管中的空气）
⑦当结束该实验中，第一移位导管，然后熄灭酒精灯：以防止水向下吸引从试管破裂
⑧排空气法收集的气体中，导管进入底部的集气瓶
（6），氧的经验，在火星上的全套筒口：木
？？？？？？检验：火星木拉伸集气瓶
如图7所示，该催化剂（催化剂）：在化学反应中，可以改变的其它物质的化学反应速率，而具有自己的质量和化学品的
自然物质的变化之前和之后的反应未发生。 （变与不变）
所扮演的角色称为催化的化学反应的催化剂。
8，气体的共同使用的：
①氧呼吸（如潜水，医疗急救）
？？？？？？？支持燃烧（如燃料燃烧，炼钢，气焊）
②氮气惰性保护气体（化学惰性），硝酸盐（化肥）的重要原料，冷冻在液氮中
③稀有气体（氦，氖，氩，氪，氙，在一般情况）：
保护气，电光源（供电头发不同颜色的光），激光技术
如图9所示，常见的气体的试验方法
（1）氧：木与火星
②二氧化碳：澄清石灰水
③氢的气体点燃，干冷的烧杯盖上面的火焰;
或者，第一通过热氧化铜，然后用无水硫酸铜
如图9所示，氧化反应发生的化学反应的物质和氧（氧元素）。
？？激烈燃烧氧化：
？？缓慢氧化呼吸的东西腐烂，铁锈，葡萄酒的酿造
？共同的特点：①都是放热的氧化反应（2）
第三单元的“自然的水知识点”
首先，水
图1中，该组合物的水：
（1）的电解水的实验
A.设备---电解水
B.电源种类--- DC
C.的目的，加入硫酸或氢氧化钠----增强导电性的水
D.化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑
？？？？产生的位置和阴性阳性
的体积比为2：1
的质量比为1：8
F.检验：O2 ---出口设置一个发光的夹板 - 木复苏
H2 ---出口家燃着的木------气体燃烧，淡蓝色的火焰
（2）结论：①水组合物，该组合物组成的氢，氧元素。
②一个水分子由两个氢原子和氧原子构成。
③化学变化，分子可以被分为同时原子分不开。
例如：根据水的化学式H2O，你可以阅读的信息
该化学式中的含义H2O
①表示该物质在水中的物质
②表示该物质的水的组合物，是由一个氢元素和氧元素的
③表示这样的材料的一个水分子的一个分子
④表示一个分子中的这种物质，以形成一个水分子由两个氢原子和一个氧原子，构成
2，水的化学性质
（1）通电分解2H2O === 2H2↑+ O2↑
（2）水，可满足某些氧化物反应的碱（碱），如：H 2 O + CaO的==的Ca（OH）2的
（3）水，可满足某些氧化物反应生成的酸，例如：H 2 O + CO 2 == H2CO3
3，水体污染：
（1）水资源
A.地球表面的71％被水覆盖，但供人类使用的淡水是小于1％的
B.海洋是最大的水库。海水中含有80种元素。海水中最丰富的物质是H2O，大部分的金属元素是Na，大多数元素是O。
？C.的地位，国家的水资源分布不均，人均少。
（2）水污染
的水污染物：工业“三废”（废渣，废水，废气），农药，化肥的不合理应用
任何污水排放
B，以防止水体污染：工业废水排放标准来对待，以促进零排放，污水排放标准，专注于提倡零排放，合理施用农药，化肥，有机肥的推广使用，加强水质监测。
（3）照顾好水资源，节约用水，防止水体污染
如图4所示，水的净化
（1）的水的净化效果静置由低到高，吸附，过滤，蒸馏（包括物理的方法），其特征在于，净化效果最好的操作蒸馏;既起过滤作用的有吸附净化剂活性炭。
（2）用硬水软水
A.定义硬盘含有较易溶解的钙，镁化合物的水是水;
柔软剂不含或含较少可溶性钙，镁化合物的水。
B.识别方法：洗净肥皂泡沫产生泡沫少的是硬水，泡沫是软的水
C.水软化的方法：蒸馏，沸点
D.长期使用硬水的缺点：浪费肥皂，洗干净的衣服;，锅炉容易形成规模效应，不仅浪费燃料，而且也容易变形，甚至导致管锅炉爆炸。
5，其它
（1）水是最常见的形式的溶剂，是最小的相对分子??质量的氧化物。
（2）水试验：用无水硫酸铜，如果从白色到蓝色的变化，表明水的存在下; CuSO4为+5 H2O =硫酸铜？ 5H2O下
吸水率：常用浓硫酸，生石灰，固体氢氧化钠，铁粉。
第二，氢气H2
1，物理性能：密度最小的气体（向下排空气法“），不溶于水（排水法）
2，化学性质：
（1）易燃性（用途：高能燃料，氢氧焰焊接，切割金属）
2H2 + O2 ==== 2H2O点燃前，亲身体验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成的水滴
（2）减少（用途：冶炼金属）
H2 + CuO的===铜+ H2O氢“备用”
生成的现象：黑色粉末变成红色的管口滴
（小结：无论可燃物质和还原物质，CO，H2，C）
如图3所??示，在实验室生产的氢
原理：锌+ H2SO4 = ZnSO4的2HCl的= + H2↑锌氯化锌+ H2↑
非强大的挥发性，因为用浓盐酸浓盐酸;
用Unavailable浓硫酸或硝酸的浓硫酸和硝酸，具有强的氧化性。
4，氢能三，无污染，高热量释放的优势，广泛的来源
，分子和原子
分子和原子
分子被定义为保留的物理化学性质的最小颗粒原子是化学变化中的最小粒子。
体积小，的性质，质量不断运动的，间隙
联系分子的原子组成。分子，原子构成的物质粒子。
差分化学变化，分子是可分离的，原子不可分。
的化学反应的实质：分裂成原子在化学反应中的分子，原子重新组合成新的分子。
第四，该组合物的材料组合物和分类
组成：材料（纯物质）的元素
原子有：金属，稀有气体，碳，硅等。
分子的物质：如氯化氢，氯化氢分子构成。 H2，O2，N2，Cl2的
离子：氯化钠，离子化合物，如氯化钠，钠离子（Na +）的氯离子（Cl-）的构成
分类
混合（物质）
纯物质（物质）
单质（1元）：金属，非金属，稀有气体
？化合物：
有机化合物CH4，C2H5OH，C6H12O6，淀粉，蛋白质（多元素）
氧化H2O氧化铜CO2
？无机化合物
HCl酸HNO3 H2SO4
？碱的NaOH的Ca（OH）2的KOH
盐盐硫酸铜碳酸钠
第四单元物质的奥秘审查学校的情况下
如图1所示，构成的原子
（1）原子结构示意图意识
（2）原子的核电荷数=质子数=核外电子数决定元素的质子数（核电荷数种）
（3）主要在细胞核中的原子质量（4）决定的最外层电子的元素化学
（4）的相对原子质量≈的质子数+中子数决定原子的原子核的质量
描述：相同的作为最外层的电子，其化学性质并不一定都是相同的最外层的电子数为（Mg，他是2）
？？？最外层电子数目不同其化学性质可能是相似的（氦，氖是稳定的结构）
如图2所示，元素
（1）定义：一类原子具有相同核电荷数（质子数）一般
？？？*的一个元件与另一元件的本质区别：质子数
注：
*由相同的元件组成的物质不一定是一个简单的物质（如，O2，O3或金刚石和石墨的混合物的组成的混合物中）不能化合物。
（2）方法 - 第一个字母大写的元素符号 - 它的拉丁名
写作的方法：
B，意义
注：*一些元素符号标志也可能代表一个单一的质量，如铁，他，C，硅
*在元素符号与数字微，宏观意义上，3O：只说三个氧原子
c中，周期表
*发现：门捷列夫
*排序
？
*注：原子的质子数=
D，分类
的元素：地壳：O，硅，铝，铁电池：O，一个C，E，?
3离子：带电的原子或原子团
（1）的方法和含义：Fe3 +的：带有正电荷的三个单位的铁离子
（2）的离子结构图的理解
注意：原子图之间的差异：质子的数目=相比的电子数的原子结构图
？
到*原子≠离子结构图的电子的数目
（3）与原子接触区别
粒子类型的原子离子
阳离子阴离子
之间的差异的颗粒结构的质子数=质子中的电子的数量的电子数的质子数目的电子数目的数目“
粒子电没有显着的电性能显着正电显着的负电
符号元素符号表示阳离子的符号代表的阴离子符号代表
其次，该组合物的材料的所述：
图1中，价
的措??辞含义：镁：镁化合价+2氯化镁氯化镁镁化合价+2
B，几个数字的含义
Fe2 +的亚铁离子与两个单位的正电荷Fe2 +的铁离子
2H2O两个水分子，每一个水分子含有两个氢原子，
c中，化合物中的元素的正负化合价代数和零
D，形成的化合价是体现的原子数的元素的化合物的性质，所以元素的单质分子化合价为0
2，化学式
（1）的措辞：
一个简单的物质：金属，稀有气体，与大多数通常的固体非金属元素符号表示其化学式;而非金属的气体，如氧，氢，氮，氯分子由两个原子组成，其化学式表示为O2，H2，N2，Cl2的。
B化合物：正价前，负后的价格（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4:00化学式Fe的意义：3:00
（3）计算值：
计算的相对分子??质量=相对原子质量的x的各元素的原子数和
B，计算：相对原子质量的数量的比率的物质的构成元素的比例的质量×原子
C，计算物质中的元素的质量分数
知识库的第五单元的化学方程式
，质量守恒定律：
1，内容：参与化学反应的物质的质量的总和，是每种物质在反应后产生的质量的总和相等。
？说明：（1）质量守恒定律只适用于化学变化，并不适用于身体的变化;
材料的质量和（2）不参与反应的，而不是该产品的质量的材料不能被包含在“总”;
？？？？？（3）考虑是否参加反应的物质在空气中或物质（如气体）有无遗漏。
2，微观解释：之前和之后的化学反应，原子种，数量，质量保持不变（原子的“三不变”）。
如图3所??示，前和后的化学反应（1）必须保持不变宏：反应物得到的总质量保持不变，元素类型，质量不变
微：原子类型，数量，质量不变
（2）必须改变宏：材料的类型必须改变
？？？？？？？？微观的分子种类必须改变
（3）有可能发生变化：分子的总数有可能发生变化
其次，化学方程式
1，遵循客观事实的原则：①基础②遵守质量守恒定律
写作：（注：修剪B条件C，箭头）
3，这意味着点燃2H2 + O2 2H2O的例子
①宏观意义：它表示产生的水的条件下的反应物，产品，反应条件下，氢气和氧气在点火
②微观意义：表示反??应物和产物之间的每个分子中的两个氢分子和氧分子化合物生成2
（或原子）比，水分子数
（气体的分子数比是相等的体积的比率。）
（3）每种物质的质量比（??系数×的相对分子??质量的比）的36份质量的水产生每4质量份氢和32份质量的氧完全化合物
的化学方程式所提供的信息
①物质参与的反应（反应物），反应（2）的相对数量通过什么样的条件下：（3）反应的物质（产品）;④参与每个粒子的反应;⑤质量守恒的之前和之后反应，并依此类推。
5，使用的化学方程式计算
第三，化学反应的类型
如图1所示，该四种基本类型的反应
另一种物质，由两个或更多的物质（1）组合反应产生的反应：
（2）的分解反应：由两个或两个以上的反应物的其它物质，将反应生成的
③取代反应：响应于一个单一的质量，并产生另一个单质量的化合物和另一种化合物
④复分解反应：这两种化合物的可替换部件，以产生这两种化合物的反应
如图2所示，该氧化还原反应
？？氧化反应：物质氧气的反应
？？还原反应：物质失去氧的反应
？？？氧化剂：氧物质
？？？还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2，C，CO）
3，中和反应：与碱生成的盐和水反应的酸的作用
单元6的碳和碳的氧化物
几种单质碳
1，金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于钻石，雕花玻璃，钻孔机的钻头。
2，石墨（C）是最软的矿物之一，具有优异的导电性，润滑性。可用于制造铅笔芯，干电池电极，电车滑块。
金刚石和石墨的物理性质有非常不同的原因：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质是非常不同的原因：分子组成。
3，无定形碳：由小石墨晶体和少量的杂质：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等构成。
活性炭，木炭冶铁具有很强的吸附作用，焦炭，炭黑添加到橡胶以提高轮胎的耐磨性。
其次，元素碳的化学性质：
元素碳，不同的物理性质和化学性质的元素碳是完全一样的！
1，常温下稳定
2易燃性：
足够的氧气完全燃烧生成CO2：C + O2点燃CO2
（供氧不足）不完全燃烧生成CO：2C + O2点燃2CO
3，恢复：C +2 CuO的高温2CU + CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成明亮的红色，浑浊的石灰水。
2Fe2O3 +3 C高温4FE +3 CO2↑
第三，二氧化碳制造方法
实验室制备气体的思路：（原理，装置，测试）
（1）的移动设备：由反应物和反应条件的状态决定：
反应物是固体，必须加热，当所述气体系统的O2与高锰酸钾系统发生装置。
？反应物是固体和液体不需要被加热物时，与生成的气体系统，装置，系统的H2。
（2）收集方法：气体的密度和溶解性决定：
不溶于水排水法收集CO只能用排水法
CO2空气法案“只能用于行密集，空气放电法比空气大庸
？？密度比空气小，向下空气放电方法
如图2所示，在实验室生产的二氧化碳
1）原理：石灰石和稀盐酸反应：碳酸钙+2盐酸==的CaCl2 + H2O + CO2↑
2）的氢产生装置的选择和在同一系统
3）气体收集方法：向上排空气法“
4）的验证方法：所得到的气体通过澄清石灰水，如果浊度，是二氧化碳。
体验完整的方法：点燃木，集气瓶口折木。充满二氧化碳气体的证明。
3，二氧化碳制法：
煅烧石灰石：CaCO3的高温氧化钙+ CO2↑
消石灰生石灰和水，该反应可以是：的CaO + H2O =的Ca（OH）2的
四，二氧化碳的性质
物理性质：无色，无味的气体比空气重，能溶于水，高压低温固体----干冰
2，化学性质：
1）在正常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能提供呼吸
2）碳酸与水反应：CO2 + H2O == H2CO3碳酸生成，使紫色石蕊溶液红色
H2CO3 == H2O + CO2↑碳酸不稳定，易分解
3）==碳酸钙作出澄清阴天石灰水：CO2 +的Ca（OH）2↓+ H2O这个反应是用来测试二氧化碳。
4）和燃烧的碳反应：C + CO2高温2CO
（吸热反应，并且两个反应性化合物是氧化还原反应，二氧化碳是一种氧化剂，C是还原剂）
3，用途：灭火（灭火器原理：碳酸钠+2盐酸== 2NaCl + H2O + CO2↑）
既利用了其物理性质，其化学性质
？？？？？使用干冰人工降雨，制冷剂
？？？？？温室肥料
4，二氧化碳，超过环境的影响：过度排放所造成的温室效应。
第五，一氧化碳
物理性质：无色无味的气体密度稍小于空气的，不溶于水
2，有毒：吸进肺部与血液中的血红蛋白相结合，人体内缺乏氧气中毒。
化学性质：（H2，CO，C具有相似的化学性质：①易燃②减少）
1）可燃性：2CO + O2点燃2CO2（易燃气体之前必须测试的纯度）
氢气和氧气燃烧的火焰：一个淡蓝色火焰。
一氧化碳与氧气燃烧的火焰发出蓝色的火焰。
CH4和O2燃烧的火焰发出明亮的蓝色火焰。
鉴定：H2，CO，CH4可燃气体的燃烧产物（没有火焰的颜色）
（水气：H2和CO的混合气体的C + H2O高温H2 + CO）
2）恢复：CO + CuO的△铜+ CO2（非置换反应）应用：冶金工业
？？现象：黑色的氧化铜逐渐变成鲜红色，阴天石灰水。
氧化铁+3 CO高温2FE的现象：红棕色粉末逐渐变成黑色的，浑浊的石灰水。+3 CO2（）
杂质：CO [CO2]石灰或??氢氧化钠溶液中通入CO2 +2 NaOH溶液==碳酸钠+ H2O
？？？？CO2 [CO]燃烧的氧化铜CO + CuO的△铜+ CO2
？？？？的CaO [碳酸钙]只能煅烧（未加盐酸）碳酸钙高温的CaO + CO 2↑
注：测试的CaO是否含碳酸钙加盐酸：碳酸钙+2盐酸==的CaCl2 + H2O + CO2↑
？？？？（CO32-检查：首先添加盐酸，然后通过气体通入澄清石灰。）
他们利用7台燃烧
燃烧和灭火
如图1所示，燃烧条件：（可有可无不）
（1）可燃氧气（或空气）（3）在（2）中的温度达到着火点
2，灭火原则：（只是为了消除任何的燃烧条件可以）
（1）消除可燃材料（2）的情况下的氧气（或空气），（3）冷却的点火点以下
在图3中，燃烧现象的影响因素：可燃材料的性质，氧的浓度，面积？与氧气接触
？因此，该燃料燃烧产生的两个条件：（1）必须有足够数量的空气
（2）的燃料和空气的接触面积足够大。
4，爆炸：迅速燃烧的可燃材料在有限的空间内的气体量的迅速扩张而引起爆炸。
？？？？所有易燃气体，易燃液体，可燃粉尘与空气（或氧气）发生火灾的蒸气可能会爆炸。
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没必要求汇编，自己平时做好手中习题，把那点东西搞透就行了。
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