（1）由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu，
（1）s区包含ⅠA、ⅡA族，故①④⑧处于s区，故答案为：①④⑧；
（2）由上述元素组成电子总数为10的分子有甲烷、氨气、水、HF，
甲烷分子中碳原子价层电子数为4，不含孤对电子对，VSEPR模型与分子立体构型都是正四面体；
氨气分子中N原子价层电子数为4，含1对孤对电子对，VSEPR模型为正四面体，分子立体构型为三角锥型；
水分子中O原子价层电子数为4，含2对孤对电子对，VSEPR模型为正四面体，分子立体构型为V型；
HF分子VSEPR模型与分子立体构型都是直线型；
故答案为：NH3、H2O；
（3）素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，该化合物为乙烯，
A．乙烯为平面对称结构，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故A错误；
B．乙烯分子中C原子价层电子数为3，产生sp2杂化，含有4个sp-s的σ键、1个sp-sp的σ键和1个p-p的π键，故B错误；
C．乙烯分子中C原子价层电子数为3，故C正确；
故选：C；
（4）元素的价电子排布式为nsnnpn+1，则n=2，该元素为N元素，与元素①形成的18电子的分子为N2H4，电子式为，
故答案为：；
（5）非金属元素第一个电子不易失去，非金属元素的第一电离能比较大，通过表格可以看出ABC的第一电离能比较大，为非金属元素；
D、E、F的第一电离能较小为金属元素，故分别为Na、Mg、Al，Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大，
故答案为：ABC；Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大．
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