（1）浓硫酸具有腐蚀性，适合贴上的图标是图1中的C，故答案为：C；
（2）溶液为稳定、均一的分散系，则实验室有1.00mol?L-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度应仍为1.00mol?L-1，配制溶液时用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等仪器，在配制过程中定容时俯视，会导致溶液体积偏小，则浓度偏大，
故答案为：1.00；胶头滴管；100mL容量瓶；偏大；
（3）铜和浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可先后品红检验，因二氧化硫有毒，不能排放到空气中，可用氢氧化钠吸收，故答案为：A；C；
（4）铜和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸和铜不反应，则生成的二氧化硫小于0.1mol，质量小于6.4g，
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；C；
（5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳和二氧化硫，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，硫化氢和二氧化硫发生：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2，反应生成的CO2和SO2都可与澄清石灰水反应生成沉淀，则沉淀不一定为CaCO3，
故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；1：2；不能．
