85问答库 > 用16克高锰酸钾加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4克，则剩余物质是什么？质量各为多少?

用16克高锰酸钾加热，反应后称得剩余物质的质量为14.4克，则剩余物质是什么？质量各为多少?

2025-03-26 02:53:55

推荐回答（5个）

回答1：

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
316gKMnO4反应得到O2 32g
现在得到的O2是16-14.4=1.6g
所以反应的KMnO4就是15.8g
因此剩余物质中有KMnO4 0.2g，K2MnO4 9.85g，MnO2 4.35g。

回答2：

高锰酸钾加热份解放出氧气，剩下来的固体是锰酸价和二氧化锰的混合物

回答3：

剩余物质是锰酸钾和二氧化锰
按照反映方程式：2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+02

减少的质量就是氧气的质量
按照比例和相对分子质量算就可以了：）

回答4：

2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2↑(在等号上面还有一个MNO2是催化剂)
16-14.4=1.6g是逃走的氧气的质量!!!!
0.05mol的氧气生成,那么K2MN04,MNO2各生成0.05mol
消耗KMNO4:0.1mol

KMNO4,15.8g消耗掉剩下0.2g
K2MN04 8.85g
MNO2 5.45g

回答5：

剩余的是锰酸钾和二氧化锰。