某研究性学习小组拟用硝酸钠和氯化钾混合，来制取较纯净的硝酸钾晶体，他们设计了如下流程（如图1）：请

（1）NaCl的溶解度受温度影响不大，KNO₃的溶解度受温度影响较大，当温度较高时KNO₃的溶解度较大，全部溶于水，而NaCl的溶解度较小，当蒸发溶剂时，NaCl先结晶析出，然后趁热过滤；过滤后溶液中溶质主要是KNO₃，然后蒸发浓缩冷却，KNO₃以晶体形式析出，
故答案为：蒸发结晶过滤；蒸发浓缩冷却结晶过滤；
（2）NaCl的溶解度受温度影响不大，KNO₃的溶解度受温度影响较大，当温度较高时KNO₃的溶解度较大，全部溶于水，而NaCl的溶解度较小，当蒸发溶剂时，NaCl先结晶析出，后析出的是KNO₃，由于KNO₃在冷水中溶解度较小，所以要用冷水洗涤固体；
故答案为：NaCl；KNO₃；冷水；
（3）操作①时在固体NaCl析出时，为了防止KNO₃的析出要趁热过滤，所以应加快过滤速度，得到较干燥的晶体，用预热过的布氏漏斗进行抽滤过滤速度较快，
故答案为：加快过滤速度，得到较干燥的晶体，用预热过的布氏漏斗进行抽滤；
（4）固体B（KNO₃）中的杂质为NaCl，要检验其存在，只需检验Cl^-即可，操作为：取少量固体B加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含杂质；
故答案为：取少量固体B加水溶解，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含杂质．