考察价层电子对时，一般用于经典共价键理论中分子构型的判断。一般程序：先计算价层电子对数然后由价层电子对互斥模型得到其分子构型，在推出其杂化轨道类型；而计算价层电子对数时是不考虑PAI电子的，只看SIGMA轨道上的电子对数！O和S与中心原子成键，一般来看有PAI 键和SIGMA键个一个，实际上O，S是对SIGMA的形成提供了一个电子的，但是由于中心原子与O，S形成PAI键需拿出一个电子，而这个电子用语形成PAI轨道，不被算入价层电子对数，总体上看就相当于O，S不提供电子。（经典共价键理论局限大）。
可以理解为，氧族元素，如O、S本身有6个电子，所以提供了一个空的轨道，接受别人的电子。
氧外层有6个电子，容易得到2个电子，不是提供电子的对象
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