A．根据电池反应式知，放电时，锌失电子，电解质溶液中氢氧根离子向负极锌移动，故A正确；
B．根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，
为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为
2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；
C．负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量
为0.1mol×65g/mol=6.5g，故C正确；
D．能构成原电池的反应必须是自发的放热反应，故D错误；
故选D．
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