（1）黄铁矿的主要成分为4FeS2，煅烧时与O2反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；黄铁矿煅烧的设备是沸腾炉，故答案为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2；沸腾炉；
（2）SO2转化为SO3在接触室中进行；SO2与O2的反应为可逆反应，所以C处流出的气体有：SO2、SO3、O2；为了防止酸雾的形成，用98.3%的H2SO4吸收SO3，吸收SO3的设备是吸收塔，故答案为：接触室； SO3、SO2、O2；吸收塔；98.3%的H2SO4；
（3）因为SO2与O2的反应是放热反应，所以选择的温度为400℃，而1个标准大气压时SO2的转化率已经很大，再增大压强，SO2的转化率提高不大，但会增加生产成本，所以选择1个标准大气压，故答案为：400℃，1个标准大气压；
（4）A、恒温恒容通入与平衡无关的气体，总压增大，分压不变，平衡不动，二氧化硫转化率不变；故A错误；
B、增加氧气的量，反应物浓度增大，反应速率增大，会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；故B正确；
C、催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；故C错误；
D、降低温度，及时转移SO3 可以使平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，但降温反应速率减小，故D错误；
故选B．
（5）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，化学方程式为：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，
故答案为：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；
