大π键与π键的区别？

1、定义不同

大π键是在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键。

π键是原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键。

2、形成条件不同

大π键的条件：

①、这些原子多数处于同一平面上；

②、这些原子有相互平行的p轨道；

③、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

π键的条件：

①、2个原子或多个原子共平面；

②、原子都提供平行的轨道；

③、提供的电子总数小于轨道数的2倍。

扩展资料：

π键性质：

1、两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。

2、从原子轨道重叠程度来看, π键的重叠程度要比σ键的重叠程度小，因此π 键的键能要小于σ 键的键能，所以稳定性低于σ键，键电子比σ键电子活泼，是化学反应的积极参与者。

3、当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠，所以单键都是σ键；形成共价双键时，有一个σ键和一个π键；形成共价叁键时，有一个σ键和两个TT键。

参考资料：百度百科-大π键

参考资料：百度百科-π键

以肩并肩方式形成的键，电子云重叠比较小，不能自由旋转，是为π键。 当在一个分子中有若干个这种垂直于成键平面的亚轨道时，这些轨道中的电子就可以在这些轨道之间窜来窜去，这样就形成了所谓的大π键。比如正丁二烯。正丁二烯2号碳和3号碳之间的是单键，理论上应该可以自由旋转，但是实际中往往四个碳原子是在一个平面上的，这就是因为这四个碳原子全部采用sp2杂化，这样就每个就有一个轨道垂直于平面，于是这四个轨道就形成大π键，尽量保证分子的能量比较低，电子在四个亚轨道间窜来窜去。所以实际上，正丁二烯分子中三个碳碳键是等同的。

离域π键又名大π键
1.定义：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。
2.形成大π键的条件
①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
是3个或3个以上原子形成的π键
通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π