温度一定，电离常数为的值，K=ca^2，加入冰醋酸，醋酸浓度c加大，电离度a减小，醋酸的电离是可逆过程，根据平衡移动原理，也可以分析，增大醋酸浓度，平衡正向移动，电离出更多的H+，H+浓度加大，但醋酸的转化率降低，既电离度下降。
