（1）a．用NaOH溶液滴定时，醋酸是弱电解质，应该生成分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-═H2O+CH3COO-，故a错误；
b．完了减小滴定误差，滴定前将食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定，故b正确；
c．用NaOH溶液滴定食醋，由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4，不能够使用甲基橙作为指示剂，可使用酚酞作指示剂，故c错误；
d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，醋酸的摩尔质量为60g/mol，100mL含有0.075mol醋酸，醋酸的质量为4.5g，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL，故d正确；
故选：bd；
（2）想验证醋酸与食品添加剂（苯甲酸钠C6H5COONa）不会发生离子互换反应，需要证明醋酸的酸性小于苯甲酸的酸性，而酸的电离常数决定了酸的酸性强弱，所以需要查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的电离常数，
故选：c；
（3）①常温下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，加入氢氧化钠溶液前，盐酸属于强电解质，完全电离，溶液的pH为1，而醋酸属于弱电解质，醋酸溶液的pH一定大于1，所以图1是盐酸溶液滴定曲线，图2是醋酸溶液的滴定曲线；20.00mL 0.1000mol?L-1 HCl溶液中，需要加入20mL 0.1000mol?L-1 NaOH溶液，溶液恰好反应，溶液的pH=7，所以a=20，
故答案为：图2；20；
②在加热20mL氢氧化钠溶液后，醋酸与氢氧化钠反应生成了醋酸钠，醋酸根离子发生水解，溶液显示碱性，反应的离子方程式为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（4）欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，需要进行酸碱中和滴定测定，通过测定滴定过程中溶液的pH变化，会使用到pH试纸，
故选：d；
（5）酚酞的变色范围为8-10，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可以选用酚酞作指示剂；滴定结束时溶液由无色变成红色；滴定时锥形瓶不能够用待测液润洗，所以装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，不影响滴定结果，
故答案为：酚酞； 由无色变粉红色，且半分钟内不恢复原色；无影响．
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