常温下，在由水电离的c（H+）=1×10-12 mol∠L-1的溶液中，一定能大量存在的离于组是

这问题说来就很系统，简单说吧
1，首先常温任何水溶液中Kw=cH+xcOH-=10-14,
2，然后溶液中还有水的电离平衡，H2O=可逆=H++OH-
显然根据其方程式电离出的cH+=cOH-

所以 溶液的Kw和水的电离是两个问题，虽然关联。

由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,
其实就是水电离的c(H+)=cOH-=1×10-13mol•L-1,

然后
如果是酸或者酸性溶液 首先是其电离（或者水解出）的H+，
而其溶液中的OH-，显然就完全只是来自水的电离，
注意：：：酸性溶液Kw等于酸性溶液电离出的cH+ 乘以 水电离出的cOH-
这样酸溶液，水电离的cH+=cOH-。cOH-=1×10-13mol•L-1
那么溶液中cH+=Kw/cOH-=10-14/10-13=0.1molL-， PH=1
可以说是强酸溶液

同理 这样如果是碱（碱性）溶液，水电离的cH+=1×10-13mol•L-1
那么溶液中cOH-=10-14/10-13=0.1molL- POH=1 PH=13
可以说是强碱性溶液

所以由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1,的溶液PH=1或者PH=13

Bacl2强酸强碱盐，所以一定是中性
NaHCO3因为含H，碱性一定弱于Na2CO3，简单说其碱性很弱（即其水溶液水解出的OH-很小）
cOH-不会达到0.1