| （1）电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H 2 O-2e - ═2OH - +H 2 ↑，阳极反应式为：2Cl - -2e - ═Cl 2 ↑，阴极产物为NaOH和H 2 ，阳极产物是Cl 2 ，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH，故答案为：NaOH； （2）根据阳极极和阴极的反应式可得电解反应的离子方程式是2Cl - +2H 2 O
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl 2 +H 2 O （4）①根据粗盐水和淡盐水的化学成分，代入题给精制盐水的流程进行分析，可知过程I是将Mg 2+ 转化为Mg（OH） 2 沉淀除去，即盐泥a中除泥沙外，还含有的物质是Mg（OH） 2 ， 故答案为：Mg（OH） 2 ； ②将NH 4 + 转化为N 2 的氧化剂是Cl 2 ，对应的离子方程式是2NH 4 + +3Cl 2 +8OH - ═N 2 ↑+6Cl - +8H 2 O，故答案为：2NH 4 + +3Cl 2 +8OH - ═N 2 ↑+6Cl - +8H 2 O； ③过程II是利用沉淀溶解平衡原理，将溶液中的Ca 2+ 和SO 4 2- 分别转化为CaCO 3 和BaSO 4 沉淀除去，故答案为：SO 4 2- 、Ca 2+ ； ④NaClO与Na 2 SO 3 溶液反应的化学方程式为：NaClO+Na 2 SO 3
的质量为1.26kg+0.5kg=1.76kg．故答案为：1.76． |
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