同一周期的元素原子半径为什么逐渐变小

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1、从左到右，只是在一个 orbit 里面递增电子数，轨道半径并无增加；
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2、每增加一个电子，就是同时增加一个质子；对统一轨道的每个电子
来说，就多一个吸引力；电子越多，原子核内的质子的吸引力就越
大；越吸越紧，半径就越来越小。

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3、比喻：
严厉的家庭，长辈越多，管束越演：
母亲：以后不许随便出门，有时间多看看书！
父亲：以后不许随便出大门，有时间在家里看书！
祖母：以后不许随便出房门，抓紧时间在房里看书！
祖父：以后不许随便出走动，抓紧时间坐在房里看书！
、、、、、、
越管越严，越来越动弹不得。

跟同周期的原子半径越来越小，是一样的道理。
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因为原子核对电子的引力原来越强

元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

同一周期元素从左到右原子的半径渐渐变小：
1、原子半径主要决定于电子云的体积大小，原子核的体积在整个原子里所占比重几乎可以忽略。并不是电子层多的原子半径就一定大，因为当核电荷增加到大于八以后其核对半径的缩小作用越来越强，已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。
2、同一周期的元素电子排列是有一定规律的，比如都只有一层（或两层、三层……）电子且从左到右原子序数递增。随着原子序数的递增，核对电子云的引力渐强，而电子云体积的增大不明显，所以表现为电子被原子核吸引离核越来越近，电子云体积减少，所以原子半径就越来越小。
3、同一周期的原子随着原子序数的增大，它们的核电荷数增大，也就是质子数增加，原子核对核外电子的束缚力就增加，电子越靠近原子核，半径就越小。
4、原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时取用的数据来源必须一致。
5、原子半径主要受电子层数，核电荷数和最外层电子数三个因素影响。一般来说电子层数越多，核电荷数越小，最外层电子数越少，原子半径越大。这也使得原子半径在元素周期表上有明显的周期递变性规律。