氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据是否有电子得失与转移判断。
氧化还原反应中，本质是电子的转移，而不是电子的得失。电子转移包括：生成离子化合物时的电子得失，生成共价化合物时的电子对偏移。更不是化合价的升高和降低（化合价的升高和降低只是我们用来配平化学方程式）。
电子的转移包括电子的得失和共用电子对的偏移。
生成离子化合物时，是电子的得失；生成共价化合物时，是共用电子对的偏移。
？问题再详细点.
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