简单理解就是相对原子量的增大，物质的熔沸点增大
要详细解释的话就是组成分子的原子的半径增大，物质电子云的变形性增大（因为电子总数增多，导致电子分布不均匀的概率增大），由于不同分子之间的相互作用导致了分子内电子的瞬间分布不平衡导致了分子的极化，即一边带上形式正电，一边带上了形式负电，（这个现象称为瞬间偶极）而这些带形式电荷的分子之间就会形成相互作用的色散力，这个名称是因为我们并不能测定这个力的方向，而是可以看做在一段时间内，这个力可能向四面八方作用。
由于分子量越大，电子越多，形成瞬间偶极的能力也大，形成色散力的能力越大，即分子间结合得就更加牢固，就越会向固态趋向
这个就是碘是固态，溴是液态而f2、cl2为气体的原因
希望能够对你有帮助，如果还有问题，可以hi我
是的。对于卤素单质来说，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。所以常温下F2
Cl2是气态，Br2是液态，
I2是固态。
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