A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，该离子化合物为铵盐，则A为N元素；C单质一般保存在煤油中，则C为Na；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，则F为Al；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，则G为Fe；由元素在周期表中的相对位置可知，E为C元素、B为O元素，D为Cl元素，
（1）A为N元素，其氢化物NH3水溶液中一水合氨发生电离：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，能使酚酞变红，
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；
（2）同温同压下，将a L 氨气的气体和b L HCl气体通入水中，如果等体积混合NH3和HCl，完全反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，则NH3应过量，即a＞b，
故答案为：＞；
（3）Al（OH）3完全沉淀的pH是4.7，Fe（OH）3完全沉淀的pH是2.8，结构相似，在离子浓度相同的情况下，加入NaOH时，Fe（OH）n先生成沉淀，则说明ksp[Al（OH）3]＞ksp[Fe（OH）3]，
故答案为：Al（OH）3；
（4）N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，分子中N原子与氧原子数目之比=：=1：2，该分子为NO2，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：酸雨、光化学烟雾，二氧化碳等为导致温室效应，氟利昂等为破坏臭氧层空洞，
故答案为：①③；
（5）N和Na组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物Na3N，该反应的化学方程式是：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O，
故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O；
（6）由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②
根据盖斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol；
（7）若在Cl与Fe组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，则甲为FeCl3，设计如图所示的原电池，正极上Fe3+获得电子生成Fe2+，正极反应式为：Fe3++e-=Fe2+，
故答案为：Fe3++e-=Fe2+．
