1、碳原子分数坐标：
顶点（0，0，0）；
面心 （1/2，1/2，0）；（0，1/2，1/2）；（1/2，0，1/2）；
内部4个 （1/4，1/4，1/4）；（3/4，3/4，1/4）；（3/4，1/4，3/4）；（1/4，3/4，3/4）；
2、C-C键的键长：a*3^0.5/4=154.5pm
3、密度：ρ=MZ/NaV=12*8/(6.022E23*3.567E-8³)=3.5125g/cm³（Na为阿伏伽德罗常数）。
扩展资料：
金刚石晶胞和石墨结构的联系：
1、金刚石与石墨同样由碳原子构成，是同素异形体。
2、由于碳原子的结合方式不同，两种物质的性质迥异。石墨中的碳原子是按sp²杂化的方式形成共价键的，在一个平面上以共价键结合成蜂窝状结构，层与层间靠比较弱的范德华力结合。
3、同一层内碳原子之间的结合比金刚石还强，所以石墨的熔点比金刚石更高。但层间结合较弱，很容易发生滑移，所以硬度很低。石墨中碳原子的4个价电子中的3个形成共价键，另外一个价电子在晶体中形成大π键，可以沿石墨层导电。
参考资料来源：百度百科-金刚石结构
C原子分数坐标
顶点 0,0,0,; 面心 1/2,1/2,0; 0,1/2,1/2; 1/2,0,1/2;
内部4个 1/4,1/4,1/4, 3/4,3/4,1/4; 3/4,1/4,3/4; 1/4;3/4;3/4
C-C键的键长 a*3^0.5/4=154.5 pm
密度: 12*8/(6.022E23*3.567E-8^3)=3.5125g/cm3
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