我国某地区有一种冬天捞碱,夏天晒盐的说法。这里的“碱”是指Na2CO3,“

你也太烂了把,这样的题也不会做...问你老师去...
算了,还是我解答把
图的那道题目:
(1)根据右图回答问题
①t1 ℃时Na2CO3的溶解度是a g.
t2 ℃时Na2CO3的溶解度=NaCl的溶解度。
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而减少
③“夏天晒盐”是利用 A（填序号）的方法，使NaCl晶体析出。

A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大

数据分析那里:
⑵若产生二氧化碳气体的全部逸出，试计算：（结果保留一位小数）
①产生二氧化碳气体的质量:
根据质量守恒:mCO2: 34.6+130-151.4=13.2g
②34.6g“碱”样品中碳酸钠的质量。
解:设样品中Na2CO3的质量为X.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 13.2g

106/X =44/13.2g
∴X=31.8g
答:___________.
③“碱”样品中碳酸钠的质量分数。
样品中Na2CO3%=31.8/34.6 x 100% =91.9%

⑶计算反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。
解:设反应生成NaCl的质量为Y.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
117 44
Y 13.2g

117/Y =44/13.2g

∴Y=35.1g

∴NaCl%=35.1g/151.4g x100% =23%

答:______________.

注意那个根据化学方程式解题目那里的106是Na2CO3的相对分子质量,44是 CO2的相对分子质量

然后117是NaCl的相对分子质量,别看错了!

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