醋酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中水解，呈弱碱性。 醋酸钠是强电解质，在水中全部电离：NaAC——Na^+ + AC^- (1) 水是弱电解质，部分电离：H2O =可逆= H^+ + OH^- (2) (1)式中电离的 AC^-和(2)式中电离出的 H^+反应生成弱酸HAC： AC^- + H^+ =可逆= HAC 溶液中[OH-]大于[H+]，溶液呈弱碱性。 醋酸钠的水解反应： AC^- + H2O =可逆= HAC + OH^- 醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，可抑制醋酸钠的水解。 冰醋酸是弱酸，部分电离：HAC =可逆= AC^- + H^+ 由于同离子效应，HAC电离出的 AC^- 使(1)式的平衡向左移动，电离出的H^+ 使(2)式的平衡向左移动，进一步抑制了醋酸钠的水解
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