请问那些电极反应式的正极、负极的反应式是怎么写出来的啊？

2025-04-02 08:57:07

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回答1：

一、考查原电池正负极的判断及电极反应式的书写
例1：(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A．H2+2OH－=2H2O+2e－ B．O2+4H＋+4e－=2H2O
C．H2=2H++2e－ D．O2+2H2O+4e－=4OH－
解析：根据题意，实质为氢气燃料电池。负极通入氢气，正极通入氧气，故选项B、D错；电解液为磷酸，根据离子共存原则，不可能会有OH－参加反应，选项A错。
正确答案：C
二、考查原电池的工作原理
例2：(07全国理综II卷10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜)，B选项错；负极锌片：Zn－2e－=Zn2+，正极铜片：2H++2e－=H2↑，总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原电池中没有O2产生，选项C错；没有参与电极反应的SO42—不会定向移动，它的浓度在溶液中各个区域基本不变，选项A错。
正确答案：D
三、考查新型电池的迁移认识
例3：(07天津理综卷13) 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中锂被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2+C6 CoO2＋LiC6，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－= Li++C6
B．放电时，电池的正极反应为CoO2+Li++e－= LiCoO2
C．羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
解析：根据题意知新型电池锂离子电池是一种可充电电池。充电时负极实际是阴极，发生的是还原反应：Li++C6+ e－＝LiC6，选项A错；Li是活泼的碱金属，可以和羧酸、醇直接发生反应而被消耗，所以不可以用羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质，选项C错；Li是金属元素中相对原子质量最小的，因此在单位质量时Li的物质的量最大，释放的电子最多，选项D错。
正确答案：B
四、考查原电池的设计
例4：(07年山东理综卷29节选)铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
⑵若将⑴中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应，负极反应。
解析：Fe3+强氧化性，可与还原剂铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，腐蚀印刷电路铜板。
要将上述氧化还原反应设计成原电池，先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应：Cu－2e－= Cu2+(氧化反应)，2Fe3++2e－=2Fe2+(还原反应)；然后结合原电池的原理及形成条件，可得出负极为参与电极反应的铜棒，发生氧化反应，正极可以是惰性电极(炭棒)或其他比铜不活泼的金属材料，电解质溶液为FeCl3溶液，用导线将两极连接，如图。
参考答案： ⑴2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
⑵正极反应：2Fe3++2e－=2Fe2+
负极反应：Cu－2e－= Cu2+
练习：1．(广东理科基25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 2Fe2＋+4OH－。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2．(07海南化学卷14)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是；
电解质溶液Y是；
(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；
X电极上发生的电极反应为；
(3)外电路中的电子是从电极流向电极。

参考答案：1．A；
2．(1)铜；AgNO3溶液；(2)正，Ag++e－=Ag；Cu－2e－= Cu2+；(3)铜银

回答2：

首先将总反应式拆开成氧化半反应和还原半反应，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。然后分别根据两个半反应式确定相应电解质。
例如，这样的一个反应：
ag
+
2hno3
=
agno3
+
no2↑
+
h2o
分析步骤如下：
1.
确定氧化剂和还原剂，这里显然氧化剂是hno3，还原剂是ag
2.
分别写出氧化半反应和还原半反应
还原剂ag失去电子，发生的是氧化半反应：ag
-
e
=
ag+
氧化剂hno3得到电子，发生还原半反应：2hno3
+
e
=
(no3)-
+
no2↑
+
h2o
3.
确定正负极材料
负极是ag，正极是hno3。其中负极自身导电，可以充当电极材料；而正极物质不导电，必须补充惰性电极，常用的是铂或石墨
4.
确定电解质溶液
负极电解质溶液必须含有ag+，相应的负离子只能是(no3)-，因此负极溶液为agno3
正极电解质溶液为hno3
再举一个例子如下：
h2o2
+
cu
+
h2so4
=
cuso4
+
2h2o
正极为h2o2，电极材料为惰性电极石墨，电解质溶液h2o2+h2so4
负极为cu，电极材料就是cu，不需要惰性电极，电解质溶液cuso4
最后，请注意电解质溶液选取不是唯一的，可以有多种取法。

回答3：

写方程式应该根据参与反应的物质、反应的过程和表达的目的，写出合适的反应方程式。
电极反应式是根据电流的方向（有时已知，在原电池中可以推断）、反应产物（往往可以通过后续实验确定），确定参与反应的离子和电子的的得失，然后写出方程式。
如：锌铜原电池中，
Cl2+ 2H- → 2Cl- +H2此反应可分解为两个半电池反应：
负极：2H- → H2+ 2e-（氧化反应）
正极：Cl2+2e- → 2Cl-（还原反应）
负极为电子流入的一端，是因为在反应过程中阴极失电子导致的电子流入，而溶液中的H-易得电子，故此
正极同理

更多资料：http://baike.baidu.com/link?url=1Fwhu2MX3gAEwQISyNbMU5FWo_HGBiCjNu_urGBUyHV55-rJRdhW9_oWG7DkRFF2pp6k3LRYeMtppDB8m-hDT_#3_2

http://baike.baidu.com/link?url=DNezz08aZyHvaCRXKWoYr9FYWhglu39_WnY2jE7gkbbD7HJbIsWsoGIzn-zr4cfNE1tw1XRon-Se2ApRtZX0u_

回答4：

一、考查原电池正负极的判断及电极反应式的书写
例1：(07广东化学卷9)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电.电池负极反应为：
A．H2+2OH－=2H2O+2e－ B．O2+4H＋+4e－=2H2O
C．H2=2H++2e－ D．O2+2H2O+4e－=4OH－
解析：根据题意,实质为氢气燃料电池.负极通入氢气,正极通入氧气,故选项B、D错；电解液为磷酸,根据离子共存原则,不可能会有OH－参加反应,选项A错.
正确答案：C
二、考查原电池的工作原理
例2：(07全国理综II卷10)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
解析：本题符合铜锌原电池的形成条件,原电池工作时,电子由负极(锌)经外电路(导线)流向正极(铜),B选项错；负极锌片：Zn－2e－=Zn2+,正极铜片：2H++2e－=H2↑,总反应为：Zn+2H+=Zn2++H2↑,原电池中没有O2产生,选项C错；没有参与电极反应的SO42—不会定向移动,它的浓度在溶液中各个区域基本不变,选项A错.
正确答案：D
三、考查新型电池的迁移认识
例3：(07天津理综卷13) 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中锂被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示.电池反应为LiCoO2+C6 CoO2＋LiC6,下列说法正确的是
A．充电时,电池的负极反应为LiC6－e－= Li++C6
B．放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e－= LiCoO2
C．羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
解析：根据题意知新型电池锂离子电池是一种可充电电池.充电时负极实际是阴极,发生的是还原反应：Li++C6+ e－＝LiC6,选项A错；Li是活泼的碱金属,可以和羧酸、醇直接发生反应而被消耗,所以不可以用羧酸、醇等活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质,选项C错；Li是金属元素中相对原子质量最小的,因此在单位质量时Li的物质的量最大,释放的电子最多,选项D错.
正确答案：B
四、考查原电池的设计
例4：(07年山东理综卷29节选)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等.
⑴写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 .
⑵若将⑴中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式.正极反应 ,负极反应 .
解析：Fe3+强氧化性,可与还原剂铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,腐蚀印刷电路铜板.
要将上述氧化还原反应设计成原电池,先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应：Cu－2e－= Cu2+(氧化反应),2Fe3++2e－=2Fe2+(还原反应)；然后结合原电池的原理及形成条件,可得出负极为参与电极反应的铜棒,发生氧化反应,正极可以是惰性电极(炭棒)或其他比铜不活泼的金属材料,电解质溶液为FeCl3溶液,用导线将两极连接,如图.
参考答案：⑴2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
⑵正极反应：2Fe3++2e－=2Fe2+
负极反应：Cu－2e－= Cu2+
练习：1．(广东理科基25)钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 2Fe2＋+4OH－.以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
2．(07海南化学卷14)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.
请回答下列问题：
(1)电极X的材料是；
电解质溶液Y是；
(2)银电极为电池的极,发生的电极反应为；
X电极上发生的电极反应为；
(3)外电路中的电子是从电极流向电极.

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