硫代硫酸盐及超氧化物的化学性质（方程式）

硫代硫酸盐
Thiosulfates

iudailiusuan”n 硫代硫酸盐Thiosulfates 袁伟北京化工大学 1. 2. 3. 3 .1. 3.2. 3.3. 4. 4 .1. 4 .2. 4 .3. 4 .4. 4 .5. 4.51。 4 .5.2. 4 .6. 概述··········································……747 结构··········································……748 性质··········································……748 热力学性质和电化学性质···············……748 化学通性····································……748 腐蚀性·······································……749 硫代硫醉钠·································……749 性质··········································……749 生产方法····································……75。 产品规格····································……751 经济概况····································……751 分析方法····································……751 定性分析···”·······························……751 定t分析····································……751 毒性··························.···············……751 5 .3. 5。4. 5 .5. 5 .6. 5 .7. ‘. ，. 7。1. 7 .2. 8. 参考文献 用途·······································”·……751 硫代硫酸按·································……752 性质··································，·······……752 生产方法····································……752 产品规格····································……752 经济概况·····，…‘···············”·········……753 分析方法··························~········……753 毒性··········································……753 用途··········································……753 其他硫代硫酸盐···························……753 硫代硫破根配合物和有机硫代硫酸盐……753 硫代硫酸根配合物························……753 有机硫代硫酸盐···························……753 环境保护和综合利用·····················……754 .…，，，.，二“..…“..…，“‘..…，，..…，·.…“二““‘.…754 硫代硫酸盐是由不稳定的硫代硫酸(HZSZO3) [14921一76，7〕衍生而来的.硫代硫酸根离子是具有化学 式5203’一的阴离子，它可看成是50‘2一中的一个氧原子被 硫原子所代替，具有四面体构型和C3v对称性。s:0。卜中 杯个硫原子的平均氧化值为+2，与硫的最高氧化值+6 和最低载化值一2相比，具有还原性和氧化性。此外，硫 代硫酸根离子还具有较强的配位能力。硫代硫酸盐在化 工生产中用作还原剂，在纺织和造纸工业中用作脱氛剂， 在照相工艺中用作定影剂，还用于电镀、骤革等部门。 1.概述 由于H:5203的热不稳定性，室温下纯硫代硫酸是不 存在的，当H十与5203卜相遇时，得到的是S、50:和 H 20。 得二乙醚合硫代硫酸HZSZO3·2(CZHS):O。 Na:5203+zHel三竺H:s，03+ZNael 它在一30℃时分解为连三硫酸H:530。[27621一39一2〕和 H多[lj，在。℃附近，该无水硫代硫酸即自行定量地分解 为硫化氢和三氧化硫阁。 HZSZO3—HZS+汉)3 这一分解反应与硫酸的分解反应完全类似，而且在无水 状态下，其分解产物H:S和50:之间并不发生氧化还原 反应，从而提示可在无水条件下于乙醚中使化学计量的 三氧化硫和硫化氢定量反应，方便地制得硫代硫酸。 503+HZS 乙醛 一78℃ HZS20s 52032一十ZH+-一S+502+HZO 使氛磺酸与硫化氢作用，可以制得完全不含溶剂的 无水硫代硫酸〔53652一21一7〕。 在低温一78℃时，于乙醚中在微量水的催化下，使无 水硫代硫酸钠「7783一18一8〕与干燥的抓化氢作用可以制 ClS()3H+HZS一HZSZO3+HCI liu硫代硫酸盐 第10卷 一 月乙 、.刁lesl.......J S 。l一!。 硫代硫酸水溶液可用弱酸HZS与硫代硫酸铅 〔26265一65一6〕反应或在一10℃时用浓硫代硫酸钠溶液与 Hcl反应制得。它不稳定，逐渐分解为S、50:和连硫酸。 由于S的电负性比O小，因此硫代硫酸是一个比硫酸稍 弱的强酸，用玻璃电极测得的两级电离常数分别为K:一 0.25和KZ~0.015[，}。碱性溶液中5203，一较稳定。 2.结构 中心硫原子带正电荷，结合能高，氧化值为+6，配位硫 原子带负电荷，结合能低，氧化值为一2。这种化学位移 比X射线发射光谱观察到的位移约大一个数量级，比X 射线吸收光谱的观察也明确得多。 用放射性硫同位素355的标记实验闭表明，硫代硫酸 根中的两个硫原子是不等价的。用舫S与亚硫酸根反应， 可得标记的硫代硫酸根，当加酸再度分解为硫和亚硫酸 氢根时，放射性主要呈现在硫上。 3.性质 355+5002一—3555《)32一 355沃)32一十H+—355+HSO3一 同样，当标记的硫代硫酸银〔83682一20一6]分解时，放射 性主要呈现在硫化银上。 3.1.热力学性质和电化学性质 水合硫代硫酸根离子的标准摩尔生成焙△万易。是 一644.3kJ/mol，它的标准摩尔吉布斯生成自由能△《琅。 是一532.ZkJ/mol，它的标准摩尔嫡S兔。是12IkJ/ mol[8〕。 25℃时氧化还原电对5203卜/S的标准电极电势是 十。.SV，其电极反应为: Ag:355503+HZO—AgZ」几S+HZSO， 52032一+6H+十4e—25+3Hzo 对五水硫代硫酸钠【10102一17一7]所作的X射线晶体分析 表明，在硫代硫酸根离子的四面体结构中，S一S键长为 201.3士0.spm，而S一O键长为146.5士0.4pm，这种键 长意味着有相当程度的S一S二键和S一0二键的性 质[2，5〕。由于s一S键比S一O键弱，因此硫代硫酸盐也较 硫酸盐易分解。对一水硫代硫酸钡的中子衍射数据也支 持上述的结构和键长数值田。 五水硫代硫酸钠的X射线光电子能谱记录到硫的 ZP12和2P3，2谱线(见图1)。 氧化还原电对H:S(〕3/5203”一的标准电极电势是 +0.40v，温度系数为一1.26mV/K。其电极反应为: ZH:503+ZH++4e—520a2一+3H:0 氧化还原电对503卜/5203，一的标准电极电势是 一0.58v，温度系数为一1 .145mV/K。其电极反应为: 2别〕32一+3HZO月一4￡—52032一+6OH- 氧化还原电对540扩’/5203卜的标准电极电势是 +0. 08v，温度系数为一1.llmv/K。其电极反应为阁: S‘062一+Ze—2 52032一 翘 哪 当硫代硫酸根离子被氧化时，主产物是连四硫酸根 离子5.0。卜，其副产物在酸性溶液中是HS03卜，在碱性 溶液中是530‘卜。用汞或铂电极进行电解还原则产生等 量的硫离子和亚硫酸根离子。 5203卜+2己一52一+5032- 1 70 165 160 结合能.eV 3.2.化学通性 图l硫代硫酸钠的2PI/2.ZPazZ谱线 图中出现的二重双线代表两种不同化学环境的硫原 子，两种硫原子的2P电子结合能之间有6.曳V的化学 位移。它们的1:电子结合能和2s电子结合能也分别有 7.oeV和5.seV的化学位移，从而证实硫代硫酸根离子 的硫原子和氧原子是以下述方式连接的川: 748 按、碱金属和碱土金属的硫代硫酸盐可榕于水。它们 的中性或弱碱性溶液较稳定，在酸性溶液中加入亚硫酸 根离子可提高稳定性，相信与下述反应有关。 5203卜+H+—H别〕3一十S 痕量的砷、锑或锡盐催化硫代硫酸盐转化成连多硫酸盐。 在酸性溶液中，温和的氧化剂如过氧化氢，可将硫代 第10卷 硫代硫酸盐liu 硫酸根离子氧化成连三和连四硫酸根离子[l0〕。 3 52032一+4H202—2 530。卜+ZOH一+3H20 2 SZOaZ一+HZOz—50002一+ZOH一 在中性和弱酸性溶液中碘能定量地将硫代硫酸根氧化为 连四硫酸根。 2 52052一+12—50002一+21一 这个反应是应用范围广阔的碘容量分析法的基础。 强氧化剂如氛、澳、高锰酸盐、铬酸盐、次抓酸盐、 次澳酸盐、次碘酸盐及碱性过氧化氢溶液，可将硫代硫酸 根离子直接氧化成硫酸根离子. 3.3.腐蚀性 铜基合金由于铜与硫代硫酸根离子能反应生成硫化 亚铜，故被硫代硫酸按〔7783一18一8〕和硫代硫酸钠严重 腐蚀，100℃时年腐蚀速率超过lokg/m“[la·’‘」。高硅铸铁 在100℃时的年腐蚀速率小于4.4kg/mZ，奥氏体型不锈 钢在100℃时的年腐蚀速率则小于0.4kg/m，，后者是制 备硫代硫酸盐工艺中所用泵、管道、反应器和贮槽的首选 结构材料。当硫代硫酸盐与连多硫酸HZS.0‘(n一2~5) 之间存在反应平衡时，应考虑硫代硫酸盐引起铬镍不锈 钢金属应力腐蚀破坏的可能性[l5〕。 4.硫代硫酸钠 52032一+20H一+4H202—2 50;2一+SHZO 5203卜+ZOH一+4C10-—2 5042一+4CI一+H:O 酸性过氧化氢溶液，如果有痕量Fe2+存在，也能将硫代 硫酸根离子氧化成硫酸根离子。 520;卜+sHZoZ』竺里250;卜+ZH++zHZo 金属铜、锌和铝可将硫代硫酸盐还原为硫化物和亚 硫酸盐，与电解还原的产物相同。 S:032一+ZCu一仁u:S+5032- 此处铜的氧化值为+1，说明Cu与S刃3卜反应会生成硫 化亚铜。CN一可将S必3卜还原为S〔)，，一。利用这个反应，硫 代硫酸盐可作为氰化物中毒的解毒剂. 4.1.性质 五水硫代硫酸钠[10202一17一7」NaZsZO3·SHZO，俗 称海波或大苏打。分子量248.17，为无色透明单斜晶体， 无臭，有清凉带苦的味道。在33℃以上的干燥空气中易 风化，在潮湿空气中微潮解。密度(17℃)1.729kg/m‘。 其重要物理性质见表l。五水硫代硫酸钠迅速加热至 48℃，则溶解在自身的的结晶水中。10。℃失去全部结晶 水，灼烧即分解为硫化钠和硫酸钠。微溶于乙醉.有还原 作用。 表1五水硫代硫破钠的，姿.理性质 52032一+CN-一5032一+SCN一 硫代硫酸根离子有适中的配位能力，与Ag十能生成 稳定的[Ag(5203)2〕’一和[Ag(5203)3〕卜配离子。照相 技术上就利用此反应将底片上未感光的AgBr配位溶 解掉。 25:032一+AgBr—【Ag(S，O。):〕卜+Br- 铅也能生成二配位或三配位的硫代硫酸根配合 物[l’〕，汞与硫代硫酸钾[10294一66一3〕能生成四配位的配 合物。 PbS203+52032-—[Pb(S:03)2〕2- [Pb(5203)2〕2一+5203’-—〔Pb(5203)3〕一 HgO+4K:S:03+Hoo一K。仁Hg(S:03);〕+ZKOH 在0~60%的丙酮溶液中用电位法证实能生成 混合配合物「Ag(SCN)(520。)]卜和[^g(sCN)2 (5 203)〕3一[‘，〕。 重金属如铜、铅、银等的硫代硫酸盐在加热时能分解 为硫化物，因此碱金属硫代硫酸盐可作沉淀重金属硫化 物的沉淀剂。 ┌—————————————┬—————┬————┐ │、性质 │数值 │参考文献│ ├—————————————┼—————┼————┤ │溶解热(25℃)，J/g │ 一187 │[16〕 │ │标准生成烤，kJ/mol │一2645.59 │[17〕 │ │标准生成自由能，kJ/mol │一2230.07 │[17〕 │ │标准摘，J/(K·mol) │ 372.38 │[17〕 │ │比热容(固体)，J/(g·K) │ 1 .84 │[18〕 │ │水溶液相对密度雌名 │ 1 .0231 │[19〕 │ │ 4.71%(重量，下同) │ 1 .0568 │[20」 │ │ 10·99% │ 1 .0827 │ │ │ 15.70% │ 1 .1365 │ │ │ 25.11% │ 1 .2328 │ │ │ 40.81% │ 1 .2950 │ │ │ 50.23% │ 1 .3827 │ │ │ 62.79% │ 34.4 │ │ │水中溶解度，NaZSZO3%(重量)│ 41.2 │ │ │ 0℃ │ 50.6 │ │ │ 20℃ │ 67.4 │ │ │ 40℃ │ 71.3 │ │ │ 60℃ │ 72.5 │ │ │ 80.5℃ │ │ │ │ 100℃ │ │ │ └—————————————┴—————┴————┘ 749 hu硫代硫酸盐 第10卷 无水硫代硫酸钠〔7783一18一8]也可以从72%(重 量)的硫代硫酸钠水溶液中在高于75℃时析出，系白色 粉末，无臭、味咸，密度(25℃)1.667吨/m”，易溶于 水。空气中潮解。它水合时，温度的升高幅度大，可作化 学贮能物〔21〕。 由Na:S:0:和水的平衡相图(见图2)可知，在48℃ 以下，五水硫代硫酸钠最稳定。硫代硫酸钠在无晶种存在 时易形成过冷液体，图2中的虚线即表明这种倾向.如果 结晶点处于虚线以下，则从过冷溶液中析出的是二水合 物〔36989一90一9〕。有报道一水合物〔55755一19一6〕和七水 合物[36989一91一0]也存在[z，」。 在碘量法分析中，硫代硫酸钠滴定液要贮存在暗处，并定 期标定。其酸性溶液稳定性更差。碱性溶液稳定性稍好。 可以用加少量亚硫酸钠、碳酸钠或氢氧化钠以增高溶液 的pH值，从而增大其稳定性，但当空气存在时，会分解 为硫酸盐和硫化物。戊醉(1%)、氛仿(0 .1环)、硼砂 (0 .05%)或苯甲酸钠(0 .1%)可阻滞硫代硫酸钠的氧 化[，3:。 4.2.生产方法 工业制备硫代硫酸钠主要采用三种方法，即亚硫酸 钠法、硫化碱法和砷碱法净化气体副产法山〕.亚硫酸钠 法是将由硫黄燃烧生成的二氧化硫与纯碱溶液作用，生 成亚硫酸钠，再加入硫黄沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶 而得。其反应式如下: 液相 斗- 无水盐 液相 NaZC03+502一NaZS0a+C02 NaoSO。+S+SHZO一Na:S:03·5H20 0 00 00以po ， 一十 二水物 l:匾 液相 + 五水物 二水物 十 五水物 冰一五水物 to 20 30 40 50 60 70 80 90 100 N。:S泣0、牙(里量) 此法的第一步与生产亚硫酸钠的工艺相同，且吸收反应 较简单。第二步反应要控制好吸硫反应和结晶条件。选好 晶种是得到外观和质量都很好的产品的关健嘟〕。为了加 速NaZSO:与S的反应并提高硫代硫酸钠的产率，可以 在液相吸硫反应阶段添加过量S，加入NaZS或滴加能润 湿硫粉表面的阳离子表面活性剂(如十二烷基毗陡 澳)[2幻。也可以采用在270℃、通空气的条件下，加热S 和N。刃O。混合物的固相制备方法卿〕。硫代硫酸钠的生 产流程示意图见图3。 硫化碱法是利用硫化碱燕发残渣、硫化钡废水中的 碳酸钠和硫黄废气中的二氧化硫反应，经吸硫、燕发、结 晶等步骤制得硫代硫酸钠。 季节日十篡汤斗 I沪11 n〕0 Cn凸｝0 ，沙『卜‘d盛nj，l 沪恻砚 图2 Na，s:03和H，O的平衡相图[22] (虚线表示二水合物晶相的延伸) ZNa:S+NaZC0a+450:一3Na:5203十Coz 由于硫代硫酸是强酸，因此硫代硫酸钠水溶液呈中 性。它的贮存稳定性较差，会因吸收空气中co:使溶液 pH值降低而逐渐分解成亚硫酸盐和硫，使溶液变混浊。 砷碱法净化气体副产法是将含有NaZs:03的焦炉煤 气砷碱法脱硫过程的下脚料，经吸滤、浓缩、结晶后制得。 80℃下千操五水硫代硫酸钠可得无水硫代硫酸钠， 温度高于220℃分解。 }放空 纯碱~一{溶碱槽 尾气吸收塔 厂一一一一一一一一J 502一一叫第一吸收器 第二吸收器卜一J!浓缩反应器 母液 过滤槽 结晶器 离心机一叫筛 晶种 硫代硫酸钠 图3硫代硫酸钠生产流程示意图 750 第10卷 硫代硫酸盐hu 4.3.产品规格 中国化学工业部颁布的五水硫代硫酸钠工业品标准 见表2[28〕。 衰2五水硫代硫.钠标准 ┌———————————————┬——————————┐ │指标名称 │规格 │ │ ├—————┬————┤ │ │一级品 │二级品 │ ├———————————————┼—————┼————┤ │硫代硫酸钠(NaZSZO，·SH:O)，%)│ 99.0 │ 98.0 │ │水不溶物，%簇 │ 0 .01 │ 0 .03 │ │硫化物(以S计)，%镇 │ 0 .001 │ 0 .003│ │铁(Fe)，%镇 │ 0 .001 │ 0 .003│ │水溶液反应 │符合试验 │符合试验│ │粒度，粒/g │50粒以下 │ │ └———————————————┴—————┴————┘ 4.4.经济概况 从60年代到80年代，美国硫代硫酸钠的生产能力 和产量呈逐年下降的趋势。以五水硫代硫酸钠计，196。 年生产能力为4oki，实际生产30kt要但到1981年则分别 下降到3okt和16kt。由于原料、能源和劳动力费用的上 涨，销售价格在20年内增长了近四倍咖〕。美国硫代硫酸 钠产量占世界产量的一大半。中国1994年工业级五水硫 代硫酸钠价格约为1500元八。 4.5.分析方法 4.5.1.定性分析 试剂级和照相级硫代硫酸钠可以用重结晶法由工业 品制得，也可以用试剂级的原料直接合成。用试剂级七水 合亚硫酸钠与粉碎的棒状硫煮沸2h，经浓缩、结晶后即 得五水硫代硫酸钠伽〕。也可将升华硫粉在氮氧化钠溶液 中煮Zh，滤去未溶解的硫.将得到的多硫化钠溶液与亚 硫酸氢钠溶液反应，待硫化物除尽后.过撼、浓缩、结晶 也可制成纯净的五水硫代硫酸钠[s0〕。硫代硫酸钠所含的 游离水对其稳定性有影响，如果用无水乙醉和乙醚顺序 洗涤并静t干燥，则N幻s:0:·5H20的含t可达 99.99%，放ts年后，其纯度仍在”.90~”.94% 之间. 试剂级硫代硫酸钠的中国标准见表3. 向硫代硫酸钠水溶液中加盐酸可出现白色并逐渐转 黄的硫沉淀，同时放出有刺鼻臭味的二氧化硫。向硫代硫 酸钠水溶液中加三抓化铁会出现随即消失的黑紫色。将 含硫代硫酸根离子的中性或弱碱性溶液与二硝酸化三乙 二胺(en)合镍(I)溶液混合，由于发生下列反应而生 成晶状的紫色沉淀。 S:0，卜+[Ns(en)3」2+—〔Ni(en)3]S20a 亚硫酸根、硫酸根、连四硫酸根和硫氛酸根离子皆不干 扰，但硫化氮和硫化按都能分解〔Ni(en)3](NO:):，并 产生硫化镶黑色沉淀。此法的界限稀度为1，25。。。.在 表玻瑞上将一滴硫代硫酸钠溶液与一滴碘一盛氮化钠溶 液混合，如果随即产生气泡，则表明溶液中含有硫代硫酸 根离子.界限稀度为z·350000〔，，〕。 4.5.2.定t分析 在3试捅吸五水旅代碗.钠标准[.l】 一一「规裕 指标名称 硫代硫酸钠(Na:s:0:· SH:0)，肠) pH(509/L溶液，25℃) 澄清度试脸 水不溶物，%簇 抓化物(Cl)，%( 硫酸盐及亚硫酸盐(以 50;计)，%( 硫化物(s)，%( 总氮t(N)，%( 钾(K)，%簇 镁(Mg)，%( 钙(Ca)，%毛 铁(Fe)，%成 重金属(以Pb计)，%落 优级纯 99.5 分析纯 99。0 化学纯 98.5 6 .0~7.5 合格 0 .002 0 .02 0 .04 6 .0~7，5 合格 0。005 0 .02 0。05 6 .0~7.5 合格 0 .01 直接定t测定法为:称取1g祥品，溶于70ml无二 氧化碳的水中，用。.lmol/L碘标准溶液滴定，临近终点 时加3ml淀粉溶液(109/L)，继续滴定至溶液呈蓝色[sl」。 间接定t测定法为:用澳水将硫代硫酸根离子氧化 为硫酸根离子，用甲酸除去过剩的澳，加标准硫酸铅溶液 从30%乙醉溶液中将硫酸根离子沉淀为硫酸铅.所得滤 液加pH~5的乙酸盐缓冲溶液，以二甲酚橙为指示剂， 用EDTA标准溶液滴定至滤液由红紫色变为黄色伽〕。 4.6.毒性 0 .0001 0 .00025 10，0005 0。002 0 .005 0 .001 0 .001 0 .001 无水硫代硫酸钠对小鼠的半数致死剂量为LDS。= 7.59/kg.世界各国均不将它列为有毒物质，美国联邦食 品、药物和化妆品管理局批准它可作食品添加剂。中国药 典将它列为解毒药，可用于解救佩化物中毒，亦可用于 砷、汞、铅、秘等中毒的解救。静脉注射过快会引起血压 下降[35)。 0 .003 0 .
超氧化物 superoxide
元素与氧化合生成的化合物叫做氧化物(有且只有两种元素组成）。所以超氧化物属于氧化物，是复杂的氧化物。
含有超氧基的无机化合物。是金属离子和超氧离子形成的化合物。其主要品种有超氧化钠(Na2O4)、超氧化钾(K2O4)。钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物，特征是分子中含有超氧离子O。超氧化物易潮解，加热时便释放出氧气，性质不稳定，具有强氧化性和强吸湿性，置于空气中能与水和二氧化碳发生反应生成碳酸盐，同时放出氧。基于这一性质，它们是氧气再生药板的主要原料，也用作隔绝式氧气面具的产氧药柱。
2KO2＋2H2O＝2KOH＋H2O2＋O2↑
4KO2＋2CO2＝2K2CO3＋3O2
超氧化物的制法有：①过氧化物与氧气作用。②钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧。③将氧气通入钾、铷、铯的液氨溶液中。
超氧化钠是将过氧化钠在压力为13MPa、温度为350℃的高压釜中通入氧气进行氧化生成的。超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内，以金属钠置换氯化钾得到纯度大于97％的金属钾，熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉，在230～250℃下燃烧生成超氧化钾。超氧化钾与宇航员呼出的二氧化碳气体作用，产生的氧气可供他们呼吸。

　　硫代硫酸根：（S2O3）2-
如硫代硫酸钠Na2S2O3
硫代硫酸根具有还原性，仅知存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。由于它很不稳定，故仅用其盐。主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。

超氧根：(O2)-
如超氧化钾K02
超氧根具有强氧化型性 超氧化钾是一种一级氧化剂，遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生爆炸！ 超氧化钾是碳化钙型粉末状晶体。有吸湿性、顺磁性。
【化学性质】
KO2与水和稀酸反应生成KOH、H2O2和氧气。 KO2与CO2反应生成K2CO3和O2
KO2高温分解为K2O2和氧气。
KO2由钾在严格干燥的氧中燃烧制得。
k和o由共价键相联
【用途】
可作为氧气源用于呼吸面罩。
可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。
【常规】
分子式 KO2 严格得说应为：K2O4
分子量 71.096 g·mol-1
【物理性质】
熔点 380℃(150℃时分解)
固体
外观 橙黄色结晶
密度 2.14×103 kg·m-3
【安全性】
主要危险 遇易燃物、有机物、还原剂等能引起燃烧爆炸
遇水或水蒸汽产生大量热量，可能发生爆炸
【工业制法】：
超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内，以金属钠置换氯化钾得到纯度大於97％的金属钾，熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉，在230～250℃下燃烧生成超氧化钾。

硫代硫酸根：（S2O3）2-
如硫代硫酸钠Na2S2O3
硫代硫酸根具有还原性，仅知存在于某些溶剂中。很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。两个硫原子的平均氧化数为+2。其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。由于它很不稳定，故仅用其盐。主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。

超氧根：(O2)-
如超氧化钾K02
超氧根具有强氧化型性 超氧化钾是一种一级氧化剂，遇易燃物、有机物、还原剂等会引起燃烧甚至爆炸。遇水或水蒸汽产生大量热量，同样可能发生爆炸！ 超氧化钾是碳化钙型粉末状晶体。有吸湿性、顺磁性。
【化学性质】
KO2与水和稀酸反应生成KOH、H2O2和氧气。 KO2与CO2反应生成K2CO3和O2
KO2高温分解为K2O2和氧气。
KO2由钾在严格干燥的氧中燃烧制得。
k和o由共价键相联
【用途】
可作为氧气源用于呼吸面罩。
可作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。
【常规】
分子式 KO2 严格得说应为：K2O4
分子量 71.096 g·mol-1
【物理性质】
熔点 380℃(150℃时分解)
固体
外观 橙黄色结晶
密度 2.14×103 kg·m-3
【安全性】
主要危险 遇易燃物、有机物、还原剂等能引起燃烧爆炸
遇水或水蒸汽产生大量热量，可能发生爆炸
【工业制法】：
超氧化钾的制备是在不锈钢置换釜内，以金属钠置换氯化钾得到纯度大於97％的金属钾，熔融的钾压送到特制的喷枪与经过净化的空气混合后喷入氧化炉，在230～250℃下燃烧生成超氧化钾。

纠正楼上一点，超氧化钾是离子晶体
超氧化钾，分子式KO2，是一级氧化剂，与水剧烈反应。超氧化钾是由K+和O2-组成的碳化钙型粉末状晶体。有吸湿性、顺磁性