根据实验结果，金属镁与不同浓度的硝酸反应时，有下列几种情况：
（1）当硝酸浓度大于10N时
Mg＋4HNO3＝Mg（NO3）2＋2H2O＋2NO2↑
（2）当硝酸浓度为6.6～10N时
11Mg＋28HNO3＝11Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋NO↑＋N2↑＋12H2O
（3）当硝酸浓度在0.1～6.6N时
12Mg＋30HNO3＝12Mg（NO3）2＋NH4NO3＋NO2↑＋HO↑＋N2↑＋H2↑＋12H2O
（4）当硝酸浓度小于0.1N时
10Mg＋24HNO3＝10Mg（NO3）2＋NH4NO3＋N2↑＋H2↑＋3H2O
从左到右 ，方程系数依次为：10 4 4 1 3。根据氧化还原反应，得失电子守恒得
Mg+HNO3+H2O→Mg(NO3)2+H2
就是这样的
...我再看看吧
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