A．10NA个电子的物质的量为10mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为
=1mol，放出的热量为1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正确；
B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C
2H
2（g）+
O
2（g）=2CO
2（g）+H
2O（l）△H=-1300kJ/mol该反应为放热反应，有N
A个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
C．1个CO
2分子中含有4个共用电子对，有8N
A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO
2生成，放出1300KJ的能量，有2N
A个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO
2生成，放出
=325KJ的能量，故C错误；
D．1个CO
2分子中含有4个共用电子对，有8N
A个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO
2生成，放出1300KJ的能量，故D错误；
故选A．
