1.“原子晶体 原子半径越小（键长越短） 键能越大 共价键越强 熔沸点高”是没有问题的；对于金属晶体“原子半径越小，离子电荷数越多，其金属阳离子与自由电子间的作用力越强，金属熔沸点就越高”
2.分子晶体都是共价键组成的，这个没问题；有机化合物中，常见的可以认为都是共价键，但也有一些成盐的有机物（季铵盐之类的等等）
3.有离子键的都是离子化合物，所以共价化合物里不会有离子键
4.有机化合物的熔沸点问题比较复杂，需要考虑同分异构体：
对于同分异构体来说，“结构对称性越好，熔沸点越低”即“同分异构体支链越多 熔沸点越低”，（如正戊烷》异戊烷》新戊烷）。不是同类的不可进行简单比较
5.简单的比较类型中，就是一个条件不同；如果出现两个因素都不同的情况，恐怕要翻阅资料解决啦
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