高中化学常见的干燥剂

1、浓硫酸

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体。

2、五氧化二磷

用作气体和液体的干燥剂；有机合成的脱水剂、涤纶树脂的防静电剂、药品和糖的精制剂。是制取高纯度磷酸、磷酸盐、磷化物及磷酸酯的母体原料。还可用于五氧化二磷溶胶及以H型为主的气溶胶的制造。

用于制造光学玻璃、透紫外线玻璃、隔热玻璃、微晶玻璃和乳浊玻璃等，以提高玻璃的色散系数和透过紫外线的能力。

用作干燥剂、脱水剂、糖的精制剂，并用于制取磷酸、磷化合物及气溶胶等用作半导体硅的掺杂源、脱水干燥剂、有机合成缩合剂及表面活性剂。在初中化学中经常用来检验空气中氧气的质量分数。

3、硅胶（硅酸）

硅酸，化学式为H₂SiO₃。是一种弱酸，它的盐在水溶液中有水解作用。凝胶中有部分水分蒸发掉，可得到一种多孔的干燥固态凝胶，即常见的二氧化硅凝胶。这种硅酸凝胶具有强的吸附性，可用来作吸潮干燥剂、催化剂，或用作其他催化剂的载体。

4、碱石灰

碱石灰又称钠石灰，碱石灰是白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙(CaO,大约75%），水（H₂O，大约20%），氢氧化钠（NaOH，大约3%），和氢氧化钾（KOH，大约1%）的混合物。

主要作为干燥剂（其中氧化钙起到干燥作用），可用来干燥中性气体比如氧气，也可用于干燥碱性气体氨气。同时也可以用来吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫。

5、无水氯化钙

氯化钙，一种由氯元素和钙元素组成的盐，化学式为CaCl₂。微苦。它是典型的离子型卤化物，室温下为白色、硬质碎块或颗粒。它常见应用包括制冷设备所用的盐水、道路融冰剂和干燥剂。因为它在空气中易吸收水分发生潮解，所以无水氯化钙必须在容器中密封储藏。

高中常见干燥剂不需要记那么多的，一般用不上，即使出现，题目也会给出现成信息。以下介绍高中最常见干燥剂。首先介绍被干燥气体：高中常见酸性气体：CO2、SO2、NO2、Cl2、HX(卤化氢)、H2S高中常见中性气体：O2、H2、N2、CH4(气态烷烃都是)、CO、NO、HCHO高中常见碱性气体：NH3(常温下是气态的碱性气体常见的基本就是这一种，说“碱性气体”，八成都是在说NH3的)(1)液态干燥剂：浓硫酸[有很强的吸水性和脱水性，适合干燥酸性、中性气体，不能干燥碱性气体(与NH3反应生成(NH4)2SO4)]；(2)固态干燥剂：碱石灰(注意弄清是NaOH和CaO的混合物)、生石灰(CaO)、氢氧化钠固体、无水氯化钙(不能干燥NH3，CaCl2和NH3反应生成CaCl2·8NH3)、五氧化二磷(吸水性、脱水性强于浓H2SO4，可脱去H2SO4中的水，使之变为SO3)注意：无水硫酸铜作为检验水的试剂，但不适合用于吸收水。气体是否可以被干燥的原则：气体和干燥剂之间不反应，气体在液态干燥剂中的溶解度不大。

1.酸性干燥剂用于干燥酸性，中性气体（如氯化氢，氟化氢，甲烷，氢气，氧气，氯气，氮气，二氧化碳，二氧化硫等等）：
常见酸性干燥剂：浓硫酸，五氧化二磷，浓磷酸，硅胶（硅酸）
注意：浓硫酸不能干燥还原性气体（即使这些气体是酸性的，如：硫化氢，硒化氢，碘化氢，溴化氢等等）；另外硅胶不能干燥氟化氢（生成四氟化硅）
2.碱性干燥剂用于干燥碱性中性气体：（如氨气，氢气，甲烷，甲烷，氢气，氧气，氯气，氮气）亻不能干燥酸性气体（生成盐而使其吸收）
常见碱性干燥剂：氢氧化钾，氢氧化钠，生石灰，碱石灰等
3。中性干燥剂适用于大多数气体干燥（如：无水硫酸镁，无水氯化钙，无水硫酸铜，无水高氯酸镁等等）

1、浓H2SO4具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥。　　2、无水氯化钙因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。干燥速度快，能再生，脱水温度473K。一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。　　3、无水硫酸镁有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。常用来干燥有机试。　　4、固体氢氧化钠和碱石灰吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。　　5、变色硅胶常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥胺、NH3、O2、N2等。　　6、活性氧化铝吸水量大、干燥速度快，能再生。　　7、无水硫酸钠干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

酸性干燥剂 浓硫酸 干燥酸性物质及还原性物质碱性干燥剂 碱石灰 生石灰 固体烧碱 干燥碱性物质