要怎么学好高中化学？

高中化学怎么辅导,高中化学辅导方法

高中化学知识和初中化学知识还是不一样的,这两者还有很大的差别,高中学习的难度明显要大于初中的,高中化学该怎样辅导?高中化学辅导的方法都有哪些?

元素周期表

第一:先要把书中的基础知识了解清楚

书中的一些知识很多都是基础,很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚,包括书中的一些备注,还有实验器材,还有实验的方法,还有一些互动之类的.一定都要先搞清楚.孩子学习的成绩提不上去,还是因为他们这些基础就没有学好.就造成了他做题的时候就不会.哪怕他上课都听懂了,但是让他做题他还是不会,高中化学辅导老师要帮助学生抓住基础.

第二:找到适合自己的学习方法

找到一个适合自己的学习方法还是很重要的.学习分为两种外部学习和自己的记忆.外部学习就是我们平时的做题习惯,还有出去玩的时候看到一些东西,想到自己所学的知识.记忆就是在平时的学习当中,自己的解题方法.但是这种思维还是要经过长时间的培养.不是说所有的学生都会悟出这种方法.

第三:多问自己不会的题目

上课带着问题听课和没有一点东西的听课效率一定是不一样的.孩子只要在上课之前看了上课的内容就一定知道老师下一步要讲什么.最起码他心里知道这节课学习的主要内容都是什么?学习的主动特性,还能帮助到学生在他学习的步骤当中有一个好的学习态度.

第四:多帮助学生,也就是你巩固知识

可能因为你学习比较好,所以学生会让你给她讲一些题,你们知道吗?给学生讲题,其实也就是你自己在巩固知识.学生,请你给她讲题,你也不要不好意思,也就是把老师上课讲过的知识,给他讲明白.让自己也当一次小老师.多给学生讲一下题,你自己的知识也就记得比较扎实,你下次在遇到这种问题,你就会跟随着你的理解,跟随着你的想法一步一步的往下解题.

化学实验器材

在一个人尝试给别人解决一些问题的时候,就是说出了全过程,要是他已经明白了,那最好.高中化学辅导方法也有很多,我也不能全部都给你们说出来.

化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？
一、
认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。
由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、
及时复习。
复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、
学会巧记
由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、
勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、
备好“错题本”
做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、
重视化学实验
化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。
总之，只要学习方法正确，相信同学们会轻松地把化学学好的。

你好，条条大路通罗马，每个人学习各科的学习方法和途径都不同，只要有助于你快速掌握知识点，高效提分，就是好的；

这里我整理了一套：高考化学必背知识点归纳与总结

分享给大家，帮助大家学习

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打Na2CO3、天然碱 、口碱：Na2CO3   小苏打：NaHCO3  大苏打：Na2S2O3  石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4·.H2O 　  莹石：CaF2  重晶石：BaSO4（无毒）   碳铵：NH4HCO3    石灰石、大理石：CaCO3  生石灰：CaO  食盐：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)  烧碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO4·7H2O   干冰：CO2  明矾：KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）  泻盐：MgSO4·7H2O   胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2  皓矾：ZnSO4·7H2O  硅石、石英：SiO2   刚玉：Al2O3  水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3  铁红、铁矿：Fe2O3   磁铁矿：Fe3O4  黄铁矿、硫铁矿：FeS2  铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3  菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O  波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4  石硫合剂：Ca (OH)2和S  玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2  过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4  重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2  天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2  硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色  

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体  王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。  

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有机部分：  

氯仿：CHCl3   电石：CaC2    电石气：C2H2 (乙炔)     TNT：三硝基甲苯  

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。   酒精、乙醇：C2H5OH  

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。  

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。   醋酸：冰醋酸、食醋  CH3COOH  

甘油、丙三醇 ：C3H8O3   石炭酸：苯酚     蚁醛：甲醛 HCHO  

二、 颜色  

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。  

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体     Fe(OH)2——白色沉淀  

 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀    Fe (SCN)3——血红色溶液  

FeO——黑色的粉末    Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色  

Fe2O3——红棕色粉末  

铜：单质是紫红色  

Cu2+——蓝色    CuO——黑色    Cu2O——红色  

CuSO4（无水）—白色   CuSO4·5H2O——蓝色

 Cu2 (OH)2CO3 —绿色  

Cu(OH)2——蓝色   [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液  

FeS——黑色固体  

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀  

Al(OH)3 白色絮状沉淀    H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀  

Cl2、氯水——黄绿色  F2——淡黄绿色气体   Br2——深红棕色液体  

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾  

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶  

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀   S—黄色固体   AgBr—浅黄色沉淀  

AgI—黄色沉淀   O3—淡蓝色气体   SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体  

SO3—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃  

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体  

NH3——无色、有剌激性气味气体  KMnO4--——紫色   MnO4-——紫色

四、 考试中经常用到的规律：  

1、溶解性规律——见溶解性表；  2、常用酸、碱指示剂的变色范围：  

指示剂 PH的变色范围  

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色  

 酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色  

 石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色  

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：  

阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+  

阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）  

4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；  

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。  

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：  

 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑  

5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。  

例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH  

 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH  

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。  

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。  

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4     PbO2 +2e- → PbSO4 

分析：在酸性环境中，补满其它原子：  

 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4  

 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O  

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：  

 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-  

 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）  

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；  

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：  

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.  

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。  

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、

金属硫化物的胶体粒子带负电。  

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S)  

例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI  

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。      14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。  

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。  

17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al  含量最多的非金属元素是—O  HClO4(高氯酸)—是最强的酸  

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。  

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。  

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-  

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。  

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；  

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

搬好你的小板凳！

一个化学90分的人永远不能说服一个化学40分的人，让TA相信化学很简单；

一个化学40分的人永远不能说服一个化学90分的人，让TA相信化学很难学。

高中化学，被称为理科中的文科！

很多化学元素、符号、反应都需要我们去记忆，很多理科生都对此感到头疼，即使是理综学霸，偶尔也会为某个化学反应犯愁！

很多化学物质的反应状态和颜色都是不同的，并且很容易弄混淆，有些同学化学学习困难、成绩不好的原因，其中很重要的一条，是这些同学不重视化学反应的分类，或者缺乏科学的学习方法

很多同学想要学好化学，于是急着去做题、去看书。但我们首先需要清楚的是，提高化学成绩不是一天两天就能提高上去的。

第一、化学是对“符号记忆”要求最高的科目。

化学的记忆主要是符号记忆，记忆的方式与其他学科不同，如果没有转化能力，记忆就很难。举个简单的例子，很多学生，英语140，化学40多，英语单词3000多，方程式100多，单词都能能背完，方程式就是记不住。你说一个单词难呢，还是一个方程式难呢？

这就是文字记忆和“符号记忆”的区别。

第二、化学是所有学科中对“记忆的维度”要求最高的。

你记忆一个物质，不仅要记物理性质，还要记化学性质。物理性质又包含颜色，气味，毒性，状态，溶解性，熔沸点等6个维度；化学性质又包含氧化性，还原性，酸性，碱性，分解等5个维度。当然，这中间还有很多特殊物质的一些反常性质需要单独记忆。

当然，需要记忆的维度越多，记忆难度越大。

第三、化学是所有科目中对“抽象知识的理解能力”要求最高的。

化学的很多概念很抽象。比如什么：物质的量，化学键，杂化轨道，盐的水解，平衡状态的判断，等效平衡等等。

化学的很多原理很抽象，很多原理的理解其实远比电磁学综合更难。物理的每一步都是有物理定律做支撑的，但化学很多东西是课本上都是没有明确的理论做支撑的，很多都是老师提供一种方法，或者一种理解模式。有的简单，有的难，有的老师一句话说明白，有的老师十句才说明白。

比不理解更可怕的就是错误的理解！有时，你认为理解时，还不一定是正确的理解。

举个例子说，在离子浓度大小比较时，NaHCO3溶液中，c(Na+)大于c(HCO3-)是因为Na+不水解，HCO3-离子要水解，水解变少了，所以c(Na+)大于c(HCO3-)。有人理解的是：水解了就会比原来的少。

也有人理解的是：凡是水解的离子就比不水解的离子少，还觉得自己的理解更加深刻。下次遇到(NH4)2SO4时，认为NH4+要水解，SO42-不水解，所以c(SO42-)大于c(NH4+)；在CH3COONa和CH3COOH的混合液中，认为CH3COO-要水解，Na+不水解，所以c(Na+)大于c(CH3COO-)。

当考试错了后，就懵逼了，顿时世界观就崩塌了，自己好不容易理解的居然是错的！以前大概还知道怎么做，现在彻底迷茫了。很多努力的同学就容易埋下类似的错误思维模式，这就叫“走火入魔”。

所以：储存了错误的知识，错误的理解，比不理解更可怕。

第四、化学学科天然缺少“解题模板”

数学物理的解题都有步骤分，在漫长的过程中，数学物理都总结出了标准的解题步骤，或者称为答题模板。比如求一个具体函数的单调减区间的问题，你大概都知道：第一步，求定义域；第二步：求导；第三步：令导函数小于零；第四步：解不等式；第五步：结合定义域下结论。非常清晰，一个问题只要被拆解，被流程化、模板化，就会变得容易掌握。

化学的解题是没有步骤分的，只看答案对不对，不需要你写出得到答案的步骤。正因为如此，化学的很多复杂的问题，尤其是选修4的那一本书，缺少标准的解题模板。

比如，你能说出一个“离子浓度大小比较”，或者“三大守恒式正误判断”的解题步骤或者分析模板吗？你可能第一感觉是：我们老师有专门讲过吗？这就是你搞不清楚这两个问题的根本原因。

所以，想要学好高中化学，要从现在打好基础哦！

我高一的时候学化学学的很苦，就是不开窍，虽然考试成绩还可以，但不理解也很痛苦的，到高二遇到了教书好的化学老师，成绩突飞猛进，不过我们班也是整个学校的化学最强班，整体成绩是遥遥领先的。
基于是过来人，给你说说。一个好的化学老师是可以让你事半功倍的。平时，要多记，每种元素的各种存在形式，及其物理、化学性质都要记住，有时做题遇到新的东西也要记住它，各种物质之间的转化关系，转化条件都要有数，经常举一反三，比如铁三角，上课听到氧化亚铁，老师不说，你也要在心里默想下怎么变成氧化铁、四氧化三铁，还要知道四氧化三铁是黑色有磁性的，等等。听说过铁酸亚铁吗 教科书上没有，但我在题目中遇到过一次，我高考结束后再也没碰过化学什么的东西，我今年大三，但我至今都记得这物质。化学其实不难，用心学，刚开始肚里没什么货，那就勤快点，好好积累知识。化学反应要熟练知道方程式，不过教你个方法，可以不要死记，有些简单的反应，方程式系数可以不去管它，但你必须好好学习方程式的配平，一定要熟练，这样你才能写出最终的化学方程等式。经常看看你以前做过的题目，特别是错的，好好分析，多问、多思、多练！加油吧，别放弃，有心学习是好事！！！