3氯丙烯中3号碳原子的杂化类型是什么？为什么会形成缺电子大π键呢？

CH2=CH-CH2Cl中3号C是sp3杂化的，所以分子中没有大π键。

在一定条件下，cl原子带着一对电子离去，余下部分就形成了碳正离子，3号C变为sp2杂化，于是3号碳就有与1、2号碳的p轨道平行的p轨道，可以形成大π键，此时3号碳p轨道是没有电子的空轨道，这个碳正离子所形成的大π键为π23。

大π键的形成条件是“π电子数要不多于π轨道数的2倍”，这样能够保证成键电子数多于反键电子数，有净的成键作用。缺电子大π键和等电子大π键都符合形成大π键的条件，等电子大π键效果较好，π电子都是成键电子和非键电子，没有反键电子。

大学结构化学的内容放在化学竞赛中，的确有些为难你们。

你的理解错了，CH2=CH-CH2Cl中3号C是sp3杂化的，它是不提供平行轨道的，因为这个分子根本不能形成大π键，而只能形成1，2号C的小π健俗称定域π键。
1，2号C是采取sp2杂化的。我是化学竞赛的，我做过的题目不少，这个绝对不可能
规律，一般双键的C都是sp2，单键sp3，三键sp
Cl是有很强的电负性可以从C那里吸取电子，但是这终究是共价键不是离子键，电子只是偏向不是被夺去，所以它不可能成为平面性结构的啊