由于醋酸是弱电解质，因此是不完全电离，加入盐酸虽然使得醋酸电离平衡正移，但是电离十分微弱，而且加入盐酸浓度大，因此总的来说溶液中H+浓度变大了
。我的回答希望你满意电离平衡常数只与温度有关。，平衡是向左移动。平衡的移动与平衡常数没有关系的，加入盐酸后h+离子浓度确实也变大了
A．向溶液中加入氢氧化钠固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，虽然能促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故A错误； B．向溶液中加入盐酸，氢离子浓度增大，但抑制醋酸电离，故B错误； C．向溶液中加入水，促进醋酸电离但氢离子浓度减小，故C错误； D．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，故D正确；故选D．
因为所以科学道理，少年，求学之路还需靠自己，感受道路的艰辛，是你必须经历的道路，加油你要相信你自己，每一个人都是独一无二的。。。。。编不下去了
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