A、B、C、D、E五种短周期元素，A、C、E三元素的原子核外均只有2个未成对电子，则外围电子排布为ns2np2或ns2np4，由于原子序数依次增大，各元素对应的单质均为固体，则A为碳元素、C为Si元素、E为S元素，故D为P元素；B、E元素的原子序数之和等于C、D元素的原子序数之和，则B的原子序数=14+15-16=13，则B为Al，
（1）非金属性S＞P＞C＞Si＞Al，故最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；
A、C两元素对应的气态氢化物分别为CH4、SiH4，二者都形成分子晶体，SiH4的相对分子质量较大，分子间作用力较强，其沸点较高，
故答案为：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；SiH4、CH4；
（2）E元素的常见阴离子为S2-，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6；A、C两种元素形成的化合物为SiC，属于原子晶体；D元素的最高价含氧酸根离子PO43-、PO3-，PO43-中P原子价层电子对数=4+=4，P原子采取sp3杂化，PO3-中P原子价层电子对数=3+=3，P原子采取sp2杂化，
故答案为：1s22s22p63s23p6；原子晶体；sp3 或sp2；
（3）由晶胞结构可知，晶胞中S22-离子数目=4×=1、Fe2+离子数目=4×=1，故FeS2晶体中阴、阳离子数之比为1：1，FeS2中含有的化学键类型为离子键、共价键，
故答案为：1：1；离子键、共价键．
