金属晶体： 与金属离子的半径和所带电荷有关。 半径越小，电荷越多，金属的熔点沸点越高。如 Na < Mg< Al Na> K > Rb 原子晶体:与共价键的强度有关。结构相似的原子晶体，原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低。如 Si < SiC 分子晶体:与分子间作用力有关。 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，则熔点沸点越高。如 CH4< SiH4 , 如果分子之间有氢键的，则反常的高。 如 H2O＞ Ｈ２Ｓ 离子晶体： 与离子键有关， 离子的半径越小，所带电荷越高，离子键越强，则熔点沸点越高。如 KCｌ＜ ＮａＣｌ
与化学键的强度有关（除了分子晶体与分子间作用力有关）金属键看金属离子的半径，半径越小，对自由电子的吸引作用就越强，金属键就越强，熔沸点就越高。同理原子晶体看共价键，其实就是半径，半径越小，熔沸点越高离子晶体看离子键强度，还是看离子的半径，半径小，离子键强，熔沸点高。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024