Cl2和SO2是中学化学中常见的气体．（1）某活动小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分

（1）①二氧化硫具有漂白性，氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性，故通入二氧化硫与通入氯气，装置A中的品红溶液都褪色，故答案为：相同；
②由装置可知，E的作用是吸收尾气，防止污染空气，可以用NaOH溶液吸收；氯气与铁反应产生棕红色的烟，故答案为：NaOH溶液；产生棕红色的烟；
③装置B中装有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.1mol电子，故I元素在氧化产物中的化合价为

0.1mol

0.01L×1mol/L×2

=5，故氧化产物为HIO₃，氯气被还原为HCl，反应方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃，故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃；
④由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比4：3，则N（S）：N（O）=

4

32

：

3

16

=2：3，则X为S₂O₃^2-，含S₂O₃^2-的溶液与氯气反应，有淡黄色沉淀生成，该淡黄色沉淀为S，上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，且沉淀加盐酸不溶解，说明生成SO₄^2-，根据氧化还原反应，氯气被还原为氯离子，反应离子方程式为：H₂O+S₂O₃^2-+Cl₂=S↓+SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故答案为：H₂O+S₂O₃^2-+Cl₂=S↓+SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺；
（2）①由装置图可知，A装置产生的气体为二氧化硫；氯气与二氧化硫在溶液中反应生成盐酸与硫酸，反应离子方程式为：SO₂ SO₂+Cl₂+2H₂O=SO^2-₄+2Cl^-+4H⁺，
故答案为：SO₂；SO₂ SO₂+Cl₂+2H₂O=SO^2-₄+2Cl^-+4H⁺；
②制备氯气需要加热，生成的氯气中含有HCl、水蒸气，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，利用向上排空气法生成，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气，故选择d装置，故答案为：d；
③取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液试剂的试管内，红色褪成无色，加热后又变为红色，说明二氧化硫过量，若加热不挥发红色，说明氯气过量，
故答案为：取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液试剂的试管内，红色褪成无色，加热后又变为红色，说明二氧化硫过量，若加热不挥发红色，说明氯气过量．