| 氧化还原反应2KMnO 4 +16HCl（浓）═2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O中，化合价升高的Cl元素被氧化，对应产物Cl 2 是氧化产物，化合价降低的Mn元素被还原，所在的反应物KMnO 4 是氧化剂，发生还原反应，对应产物MnCl 2 是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，在反应的16HCl（浓）中，被氧化的占10mol，未被氧化的HCl为6mol，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为5：3，当有10mol即365g盐酸被氧化时，转移电子的物质的量为10mol，生成的氯气物质的量为5mol，若有73g即2molHCl被氧化，转移电子的物质的量为2mol即1.204×10 24 个，产生Cl 2 的物质的量为1mol，质量为71g，故答案为：KMnO 4 ；Cl 2 ；5：2；5：3；1.204×10 24 ；71． |
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