（3）通过实验及分析，确认假设2成立：红色粉末是氧化铁粉．则实验中出现的现象为；氧化铁在高温下可与一氧化碳反应生成黑色铁粉和二氧化碳，充分反应后，红色粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；
（4）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是防止一氧化碳不纯，发生爆炸；
③一氧化碳气体有毒，直接排放到空气中会造成空气污染，可把尾气进行燃烧或收集，在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集；
（5）金属铁和铜都可与硝酸银溶液反应；只有铁与盐酸反应生成氢气，而铜不能与盐酸反应，故B可验证铁的活动性比铜强；而铁和铜都不能与氯化锌溶液反应，故C不能验证铁和铜的活动性；故选：B．
（6）设需要含Fe2O380%的赤铁矿石为x．
则2240t×（1-3%）=x×80%××100%，解得x=3880t，故答案为：3880t．
故答案为：
（3）红色粉末变黑色，澄清石灰水浑浊；
（4）①3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
③在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集尾气．
（5）B．
（6）3880t．
