【提出假设】根据氯化钠溶液中含有的离子，结合质量守恒定律而做出的推断；
【实验分析】若观察到一支试管中收集的气体为黄绿色，另一支试管中收集到的气体能被点燃，则说明该气体为氯气和氢气，及假设少正确；加入酚酞变红说明含有氢氧化钠，可以得出的答案；
【反思评价】氯化钠能够分解产生氢气和氯气，会干扰实验现象，所以不能加入氯化钠；通常加入氢氧化钠或稀硫酸，来增强导电性．
故答案为：【提出假设】化学反应前后元素的种类不变．
【实验分析】少；2下2O
2下2↑+O2↑
&nb6p;通电&nb6p; &nb6p;
2NaCl+2下2O═2NaO下+下2↑+Cl2↑
【反思与评价】不可以；产生气体中含有氯气；氢氧化钠；稀硫酸
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