怎么理解高中化学中的“三大守恒”？ 从最基本说起！

物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法.就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子,就是元素守恒）和数量分别保持不变“；
电荷守恒定律,即在涉及离子的化学反应前后,净电荷数不发生改变；
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
举个例子：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒
碳酸钠：电荷守恒
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
上式中,阴阳离子总电荷量要相等,由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷,所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍.
物料守恒
c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍,电离水解后,碳酸根以三种形式存在所以
c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
质子守恒
水电离出的c(H+)=c(OH-)
在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+,HCO3-,H2CO3）三种形式存在,其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子
所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
此外 质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）.
——精锐教育黄老师

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）

2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L

3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)

1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)