一道很难的化学计算题

2.33g不溶于硫酸，那么这2.33g就是BaSO4，物质的量0.01mol

所以原固体混合物中K2SO4物质的量就是0.01mol，质量1.74g

白色沉淀中BaCO3质量6.27-2.33=3.94g，物质的量0.02mol

原固体中K2CO3物质的量就是0.02mol，质量2.76g

反应后的溶质应该都是KCl

原来固体质量：1.74+2.76=4.5g

反应后溶液质量：4.5+85+200-6.27=233.23g

KCl物质的量：0.01*2+0.02*2=0.05mol

质量：3.725g

3.725/233.23=1.6%

(1)2.33克硫酸钡，即0.01mol
其余3.94克碳酸钡，即0.02mol
所以碳酸钾有0.02mol
即2.76克
（2）总共有钾离子0.02×2+0.01×2=0.06mol
因此总共有氯化钾0.06×74.5=4.47g
质量分数4.47/(85+200+2.76+1.74-6.27)=1.58%

1.沉淀碳酸钡质量6.27-2.33 算出碳酸根质量
这对应的碳酸钾质量 求出
2.2.33 可以算出硫酸根的质量 根据元素守恒 算出钾的质量
1中的钾+2里面的钾 就是氯化钾的质量 总溶质是285克

1. 1.74g
2.33g是硫酸钡，剩下的是碳酸钡
拿摩尔质量算
2. 溶液中是氯化钾溶液，钾离子的摩尔质量是0.06mol，算出质量然后除以溶剂的质量大约是2.235%