电子得失守恒，在表观上看就是“化合价升降守恒”。
例如你给的反应，Au元素从+3降到+1，S元素从+2升到+2.5，即1molAu2O3降4价，1molNa2S2O3升1价，因此Au2O3与Na2S2O3的系数比应为1：4，假设Au2O3的系数是1：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + NaOH
接下来，根据Na、H守恒确定NaOH、H2O的系数应该是8、4：
Au2O3 + 4Na2S2O3 + 8H2O = Au2O + 2Na2S4O6 + 4NaOH
最后用O原子检查：左右两边都是23个O原子，证明方程式已配平。
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