如果是pH=3的强酸，加pH=11的NaOH中和至恰好中性，需Va=Vb。但醋酸是弱酸，里面除了解离出来的H+（也是它们使得溶液pH=3）外，还有一些未解离的HAc分子。加入NaOH中和时，这些未解离盯陵的HAc会发生解离，阻止NaOH的中和扒则橡。所以需要加入更多的NaOH来中和掉春旁这一部分，导致最终Va
CH3COOH是弱酸，腊渗电离没有HCl大，所以H+少，如果是Va ml的HCl的话轮腊脊就和Vb ml的NaOH正好中和致PH=7 但是现在局衫是CH3COOH 所以用的NaOH多些
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强大的化学问题，想当年我也不合格
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