（1）由图可知，在2min时，X的物质的量减小1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物质的量减小1.0mol-0.9mol=0.1mol，X、Y为反应物，Z的物质的量增加0.3mol-0.1mol=0.2mol，Z为生成物，根据反应中的计量数之比等于变化的物质的物质的量之比，要写出反应方程式为：3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）根据v=可计算得Z的平均反应速率为=0.05mol?（L?min）-1，故答案为：0.05mol?（L?min）-1；
（3）A．反应限度是一种平衡状态，此时正逆反应速率相等，反应仍在进行，故A错误；
B．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，故B正确；
C．根据化平衡和特征可知，达到平衡状态时，由于正反应速率和逆反应速率相等，所以反应物和生成物浓度都不再改变，故C正确；
D．理论研究是生产实际服务的，化学反应速率理论是研究反应进行得快慢问题的，也就是研究怎样在一定时间内快出产品，故D正确；
E．化学平衡理论是研究物质在反应中的转化程度的问题的，与就是研究怎样使用有限原料多出产品，故E正确；
故选A．
（4）根据图可知，在5min后，各物质的物质的量不变再随时间的变化而变化，所以反应处于平衡状态，故答案为：在此条件下该反应已达到反应限度（或化学平衡）；
