第一个的方程式配平是不对的，还原剂失电子数目和氧化剂得电子数目不相等。
其中在S2O3
2-中，S为+2价；在S4O6
2-
中，S为+2.5价。反应前后S转移电子数目=4×（2.5-2）=2mol
；3mol的Fe2+失电子生成Fe3+转移电子3mol，到此，还原剂共转移了5mol的电子。而做为氧化剂的O2只得到了4mol的电子。因此，第一个方程式的配平是错误的。
第二个说法中1molFe2+被氧化，转移1mol的电子；而1molO2被还原到H2O或OH-需要转移4mol的电子。因此Fe2+还原的O2的物质的量为其1/4。
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